科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
已知A、B為常見的金屬單質(zhì),C、D為常見的非金屬單質(zhì),甲、乙、丙為三種常見的化合物,甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖18所示(部分產(chǎn)物及反應條件沒有列出):
⑴ 寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式: ,該反應屬于 (填“吸熱反應”或“放熱反應”),引發(fā)該反應的操作是 。
⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性,丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時,放出148.4 kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為:
。
⑶ 若乙在水溶液中呈弱堿性,其鹽可用作化肥,且C與D化合生成乙的反應是可逆反應。
① 將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中,在適當催化劑和恒溫條件下反應,下列說法中不正確的是 (填字母)。
a.達到化學平衡時,2 v正(C) = 3 v逆(乙)
b.反應過程中,D單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50 %
c.達到化學平衡時,混合氣體的密度減小
d.達到化學平衡的過程中,氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大
e.達到化學平衡后,再升高溫度,乙的體積分數(shù)增大
② 若在一個體積為10 L的密閉容器中,充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì),在一定溫度下發(fā)生反應生成氣體乙,經(jīng)40 min后反應達到平衡,此時C的轉(zhuǎn)化率為37.5 %。從反應開始到達平衡的40 min內(nèi),用物質(zhì)乙表示的化學反應速率為 ;達到平衡后,若向容器中按5︰1︰2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì),則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
已知A、B為常見的金屬單質(zhì),C、D為常見的非金屬單質(zhì),甲、乙、丙為三種常見的化合物,甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件沒有列出):
(1)寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式:_______________________________________,該反應屬于______________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性,丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時,放出148.4 kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為:
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱堿性,其鹽可用作化肥,且C與D化合生成乙的反應是可逆反應。
①將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中,在適當催化劑和恒溫條件下反應,下列說法中不正確的是____________(填字母)。
a.達到化學平衡時,2υ正(C) = 3υ逆(乙)
b.反應過程中,D單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c.達到化學平衡時,混合氣體的密度保持不變
d.達到化學平衡的過程中,氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大
e.達到化學平衡后,再升高溫度,乙的體積分數(shù)增大
②若在一個體積為10 L的密閉容器中,充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì),在一定溫度下發(fā)生反應生成氣體乙,經(jīng)40 min后反應達到平衡,此時C的轉(zhuǎn)化率為37.5%。從反應開始到達平衡的40 min內(nèi),用物質(zhì)乙表示的化學反應速率為_________________________;達到平衡后,若向容器中按5∶1∶2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì),則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
已知A、B為常見的金屬單質(zhì),C、D為常見的非金屬單質(zhì),甲、乙、丙為三種常見的化合物,甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖18所示(部分產(chǎn)物及反應條件沒有列出):
⑴ 寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式: ,該反應屬于 (填“吸熱反應”或“放熱反應”),引發(fā)該反應的操作是 。
⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性,丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時,放出148.4 kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為:
。
⑶ 若乙在水溶液中呈弱堿性,其鹽可用作化肥,且C與D化合生成乙的反應是可逆反應。
① 將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中,在適當催化劑和恒溫條件下反應,下列說法中不正確的是 (填字母)。
a.達到化學平衡時,2 v正(C)= 3 v逆(乙)
b.反應過程中,D單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50 %
c.達到化學平衡時,混合氣體的密度減小
d.達到化學平衡的過程中,氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大
e.達到化學平衡后,再升高溫度,乙的體積分數(shù)增大
② 若在一個體積為10 L的密閉容器中,充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì),在一定溫度下發(fā)生反應生成氣體乙,經(jīng)40 min后反應達到平衡,此時C的轉(zhuǎn)化率為37.5 %。從反應開始到達平衡的40 min內(nèi),用物質(zhì)乙表示的化學反應速率為 ;達到平衡后,若向容器中按5︰1︰2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì),則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源:2011屆四川省成都七中高三12月月考(理綜)化學部分 題型:填空題
已知A、B為常見的金屬單質(zhì),C、D為常見的非金屬單質(zhì),甲、乙、丙為三種常見的化合物,甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件沒有列出):
(1)寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式:_______________________________________,該反應屬于______________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性,丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時,放出148.4 kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為:
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱堿性,其鹽可用作化肥,且C與D化合生成乙的反應是可逆反應。
①將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中,在適當催化劑和恒溫條件下反應,下列說法中不正確的是____________(填字母)。
a.達到化學平衡時,2υ正(C) = 3υ逆(乙)
b.反應過程中,D單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c.達到化學平衡時,混合氣體的密度保持不變
d.達到化學平衡的過程中,氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大
e.達到化學平衡后,再升高溫度,乙的體積分數(shù)增大
②若在一個體積為10 L的密閉容器中,充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì),在一定溫度下發(fā)生反應生成氣體乙,經(jīng)40 min后反應達到平衡,此時C的轉(zhuǎn)化率為37.5%。從反應開始到達平衡的40 min內(nèi),用物質(zhì)乙表示的化學反應速率為_________________________;達到平衡后,若向容器中按5∶1∶2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì),則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年云南省宣威市高三上學期期末考試理科化學部分 題型:填空題
已知A、B為常見的金屬單質(zhì),C、D為常見的非金屬單質(zhì),甲、乙、丙為三種常見的化合物,甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖18所示(部分產(chǎn)物及反應條件沒有列出):
⑴ 寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式: ,該反應屬于 (填“吸熱反應”或“放熱反應”),引發(fā)該反應的操作是 。
⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性,丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時,放出148.4 kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為:
。
⑶ 若乙在水溶液中呈弱堿性,其鹽可用作化肥,且C與D化合生成乙的反應是可逆反應。
① 將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中,在適當催化劑和恒溫條件下反應,下列說法中不正確的是 (填字母)。
a.達到化學平衡時,2 v正(C) = 3 v逆(乙)
b.反應過程中,D單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50 %
c.達到化學平衡時,混合氣體的密度減小
d.達到化學平衡的過程中,氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大
e.達到化學平衡后,再升高溫度,乙的體積分數(shù)增大
② 若在一個體積為10 L的密閉容器中,充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì),在一定溫度下發(fā)生反應生成氣體乙,經(jīng)40 min后反應達到平衡,此時C的轉(zhuǎn)化率為37.5 %。從反應開始到達平衡的40 min內(nèi),用物質(zhì)乙表示的化學反應速率為 ;達到平衡后,若向容器中按5︰1︰2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì),則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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