【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.常溫常壓下，9.5g羥基(—18OH)中所含中子數(shù)為5NA

B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA

C.2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.甲烷燃料電池的正極消耗22.4LO2(標準狀況下)，電路中通過的電子數(shù)為4NA

【答案】B

【解析】

A．1個(—18OH)含有18-8+0=10個中子；—18OH的摩爾質(zhì)量為19g/mol，所以9.5g羥基(-18OH)含有的中子數(shù)為=5mol，即5NA，故A正確；

B．1LpH=13的NaOH溶液中n(H+)=10-13mol/L×1L=10-13mol，水電離出的氫離子和氫氧根數(shù)量相同，所以水電離出的OH－數(shù)目為10-13NA，故B錯誤；

C．2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時，Fe2+被氧化成Fe3+，化合價升高1價，Br－被氧化成Br2，化合價升高1價，2molFeBr2含有2molFe2+和4molBr－，所以轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；

D．甲烷燃料電池中氧氣作為正極原料被還原成-2價，所以每個氧分子得到4個電子，標況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子為4mol，即4NA，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某研究性學習小組的甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，其中A裝置內(nèi)可生成Cl2。

(1)甲同學的部分實驗記錄如下：B處棉花變成藍色；C處棉花變成橙紅色。甲同學由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。

①B處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________。

②甲同學的結(jié)論是________(填“正確”或“不正確”)的，理由是____________________。

(2)乙同學認為應(yīng)將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調(diào)換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2與KI能否發(fā)生反應(yīng)。該設(shè)想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___

(3)丙同學在甲同學的實驗結(jié)束后，取出C處的棉花，將其與另一個沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸，發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍色，結(jié)合甲的實驗現(xiàn)象，他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，你同意此種觀點嗎？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________

(4)丁同學綜合分析了前面幾位同學的實驗，認為若將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當?shù)奈恢茫藢嶒炦�可以同時探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，他提出此觀點的依據(jù)是___，預期的現(xiàn)象與結(jié)論是___________，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中錯誤的是( )

A.羊毫筆筆頭用山羊毛制成，用灼燒法可鑒別羊毫和化纖

B.“松煙墨”以松樹燒取的煙灰制成，用此墨寫字日久會褪色

C.制作宣紙的原料有青檀樹皮和稻草，其主要成分均是纖維素

D.端硯石主要成分含水白云母，它屬于硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )

A.MFe2Ox是氧化劑

B.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.x<y

D.MFe2Oy是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molSO2和1 molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是

A.SO2與O2的轉(zhuǎn)化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol

C.放出的熱量為197kJ

D.當O2的轉(zhuǎn)化率為50%時SO2和SO3 的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出符合下列要求的離子方程式：

(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合_________________；

(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合____________________；

(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合____________________；

(4)氫氧化鈣與碳酸氫鈉等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)______________________________；

(5)氫氧化鈣與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量比1∶2在溶液中反應(yīng)______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.0.1mol·L－1HR溶液的pH為5

B.當pH=6時，水電離出的氫離子濃度為1.0×10－6

C.當通入0.1 mol NH3時，c()＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－)

D.當 pH=7時，c()=c(R－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1

途徑II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（a、b、c、d均為正值）

請回答下列問題：

（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。

（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應(yīng)時。反應(yīng)物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是______________。

（3）b 與a、c、d的數(shù)學關(guān)系式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達到化學平衡狀態(tài)，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是( )

A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA

C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

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