【題目】氨對地球上的生物相當重要,它是許多食物和肥料的重要成分.氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料.氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位.回答下列問題:
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3 , 放出92.2kJ熱量.
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是 .
②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2 , 達平衡后N2的轉化率為20%,則反應放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為;若在同體積的容器中充人2mol N2和6molH2 , 達平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2(填“>”、“<”或“=”)2Q1 .
③已知:
1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ.
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應:N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g),其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表:
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
①平衡常數(shù)表達式K= , K1(填“>”、“<”或“一”)K2 .
②一定溫度下,下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母).
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
b.濃度商Q=平衡常數(shù)K
c.容器內壓強保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時,當測得N2、H2和NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol時,則此時該反應(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài).
【答案】
(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.2kJ/mol;18.44;>;391
(2);>;bc;處于
【解析】解:(1)①合成塔中每每消耗3mol H2 , 放出92.2kJ熱量,依據(jù)熱化學方程式寫出,標注物質聚集狀態(tài)和對應反應放出的熱量寫出熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.2kJ/mol;所以答案是:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.2kJ/mol;②如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖,反應焓變△H=335KJ/mol﹣427.2KJ/mol=﹣92.2KJ/mol,
N2(g)+ | 3H2(g) | =2NH3(g) | △H=﹣92.2KJ/mol |
1 | 3 | 0 | |
0.2 | 0.6 | 0.4 |
生成0.4mol氨氣放熱= ×92,2KJ=18.44KJ;若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2 , 可以看作在原來平衡中加入1mol氮氣和3mol氫氣,相當于增大壓強,平衡正向進行達平衡后放出的熱量Q2 大于2Q1;所以答案是:18.44;>;③合成氨工業(yè)中:3H2+N22NH3 , 反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量=3×436+945.8﹣6×N﹣H鍵鍵能=﹣92.2,N﹣H鍵鍵能=391kJ,所以答案是:391;(2)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,平衡常數(shù)K= ,該反應正反應是放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,生成物濃度減小,反應物濃度增大,所以K1>K2 , 所以答案是: ;>;②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,反應是氣體體積減小的放熱反應,則a、容器內各物質的濃度之比等于計量數(shù)之比,不能證明正逆反應速率相等,故a錯誤; b、濃度商Q=平衡常數(shù)K,說明反應達到平衡狀態(tài),故b正確; c、容器內壓強不變,氣體的物質的量不變,該反應達平衡狀態(tài),故c正確; d、如果是在密閉容器中反應,質量不變,體積不變,密度始終不變,故d錯誤;所以答案是:bc;③在400℃時,當測得N2、H2和NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol時,容器的體積為0.5L,N2、H2和NH3的物質的量濃度分別為4mol、2mol、4mol時,400℃時,濃度商Qc= =0.5=K,因此有v(N2)正=v(N2)逆 , 反應達到平衡狀態(tài),所以答案是:處于.
【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)本質及特征和化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%.
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【題目】常溫下,F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10﹣18(設飽和溶液的目睹為1g/mL),若已知H2S飽和溶液在常溫下,c(H+)與c(S2﹣)之間存在以下關系:c2(H+)c(S2﹣)=1.0×10﹣22 , 該溫度下,將適量FeS投入H2S飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)達到1mol/L,應調節(jié)溶液的pH= .
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【題目】在元素周期表中,金屬元素與非金屬元素分界線附近,能找到( )
A.制半導體材料的元素
B.制農(nóng)藥的元素
C.制催化劑的元素
D.制耐高溫合金的元素
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【題目】元素X的原子有3個電子層,最外電子層上有4個電子。則X元素位于周期表的( )
A. 第四周期ⅢA族B. 第四周期ⅦA族
C. 第三周期ⅣB族D. 第三周期ⅣA族
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【題目】電解NaCl溶液的裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.鐵電極上的電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+
B.溶液中Na+向鐵電極方向移動
C.通電一段時間后,可看到鐵電極附近溶液變紅
D.通電一段時間后,可看到試管中溶液變藍
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高
B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C. 干冰升華時,分子內共價鍵會發(fā)生斷裂
D. 離子晶體的熔點一定比原子晶體高
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【題目】下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是
A. 試管、蒸發(fā)皿 B. 試管、燒杯 C. 坩堝、平底燒瓶 D. 蒸發(fā)皿、圓底燒瓶
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【題目】常溫時由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10﹣14 molL﹣1的溶液中,一定不能大量共存的離子組是( )
A.Al3+ NH4+ Br﹣ SO42﹣
B.Na+ Fe2+ Cl﹣ NO3﹣
C.K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣
D.K+ Na+ SO42﹣ SO32﹣
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