(Ⅰ)氮是地球上含量豐富的一種元素,其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)一定溫度下,在1L容積恒定的密閉容器中充入2molN2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡,測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L,此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為           。

(2)下圖是1mol NO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。

(3)NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l),  

已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H= -483.6 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92.0 kJ/mol

請(qǐng)計(jì)算NH3(g)的燃燒熱                               

溫度

平衡濃度/ (mol L1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

(4)將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下,該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)右表。下列說(shuō)法正確的是              

A.若T2T1,則該反應(yīng)的ΔH<0

B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加

C.NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D.T1T2時(shí),H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)

(Ⅱ)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下:

成分

含量/(mg L1)

成分

含量/(mg L1)

Cl

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3

142

SO42

2560

Br

64

Mg2+

1272

 

 

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示,其中陰(陽(yáng))離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。

(1)陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是                 。

(2)在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有     和CaCO3,生成CaCO3的離子方程

式是             。

 

(3)淡水的出口為       (填“a”、“b”或“c”)。

 

Ⅰ、(1) 10% (1分)

(2) NO2(g)+ CO(g) = NO(g) + CO2(g)  △H = -234KJ/mol(2分)

(3) 282.8kJ/mol(2分)  (4)D(2分)

Ⅱ、(1)(1分)2Cl-2e=Cl2

(2)(2分)Mg(OH)2;Ca2++ OH+HCO3=CaCO3↓+H2O(2分) (3)b(2分)

解析:Ⅰ(1)生成氨氣0.4mol,需要氮?dú)?.2mol,故轉(zhuǎn)化率是10%。

(2)由圖可知反應(yīng)放熱,放出的能量是368kJ/mol-134 kJ/mol=234 kJ/mol,所以其熱化學(xué)方程式為NO2(g) + CO(g) = NO(g)+ CO2(g)  △H =-234KJ/mol。

(3)考查蓋斯定律的應(yīng)用。將已知的3個(gè)反應(yīng)分別設(shè)為①②③,則①×3-③×2+②×2即得到4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l),即△H=-1131.2 KJ/mol。所以氨氣的燃燒熱是282.8kJ/mol。

Ⅱ(1)在電解池中陽(yáng)極失去電子,根據(jù)所給的離子可知,陽(yáng)極是氯離子放電,2Cl-2e=Cl2↑。

(2)陰極是水電離出的氫離子放電,由于氫離子放電,破壞了陰極周?chē)碾婋x使OH濃度增大,因而會(huì)生成氫氧化鎂。又因?yàn)镺H和HCO3結(jié)合生成CO32,進(jìn)而生成碳酸鈣。

(3)根據(jù)裝置的特點(diǎn)可看出海水中的離子通過(guò)交換膜向兩端移動(dòng),淡水從中間出來(lái),即b口出淡水。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途.

(1)根據(jù)圖1能量變化示意圖:寫(xiě)出CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學(xué)方程式
CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol

(2)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表,試判斷K1
K2(填“>”、“=”或“<”)
T/K 298 398
平衡常數(shù)K K1 K2
(3)下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ab
ab
(填字母序號(hào))
a.v(H2)=3v(N2
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.容器中混合氣體的密度保持不變
d.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
(4)氨氣極易溶于水,常用如圖2實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,燒瓶中的氨水使酚酞變紅.請(qǐng)回答:
①用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明所得氨水能使酚酞變紅的原因
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

②25℃時(shí),將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7,測(cè)該混合溶液中c(Cl-)與c(NH4+)關(guān)系為
b
b
(填字母序號(hào))
a.c(Cl-)>c(NH4+)     b.c(Cl-)﹦c(NH4+
c.c(Cl-)<c(NH4+)     d.無(wú)法判斷.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義.
(1)如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
.若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大,則E1的變化是
減小
減小
,該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
不變
不變
(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)的△H=
-283
-283
kJ?mol-1
(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+
3
2
O2(g)△H=a kJ?mol-1
為進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,測(cè)得常壓下達(dá)到平衡時(shí)部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
T/K 303 313 323
NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0
此合成反應(yīng)中,a
0;△s
0,(填“>”、“<”或“=”)
(4)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol NH3和3mol O2,發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),2min后達(dá)到平衡,生成1.2mol NO.則前2分鐘的平均反應(yīng)速率v(NH3)為
0.3mol/(L?min),
0.3mol/(L?min),
,平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
,
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)

(5)某溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 
催化劑
高溫高壓
2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的焓變/kJ?mol-1
N2 H2 NH3
A 1 3 0 △H1=-23.1
B 0.9 2.7 0.2 △H2
容器B中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的反應(yīng)熱△H2=
13.86
13.86

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?寶雞一模)Ⅰ.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表:請(qǐng)完成下列問(wèn)題;
①試比較K1、K2的大小,K1
K2(填寫(xiě)“>”、“=”或“<”)
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
(填序號(hào)字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d.混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
2
2
.當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí),則該反應(yīng)的
υ(N2)(正)
 υ(N2)(逆)     (填寫(xiě)“>”、“=”或“<”=)
Ⅱ.沉淀物并非絕對(duì)不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應(yīng)、絡(luò)合
物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.
由以上信息可知:
(1)由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
10-12
10-12

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),實(shí)驗(yàn)方案是
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色

(4)若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?
白色沉淀溶解,形成無(wú)色溶液
白色沉淀溶解,形成無(wú)色溶液
.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?德州模擬)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
(1)在一密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K 298 398 498
K 4.1×106 K1 K2
①比較K1、K2的大小:K1
K2填“>”、“=”或“<”);
②若保持容器的容積不變,則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd
(填序號(hào)).
a.υ(N2=3υ(H2
b.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(2)298K時(shí),1.00g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水,放出19.15kJ的熱量.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6KJ/mol
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6KJ/mol
;
(3)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH32]Ac溶液來(lái)吸收原料氣中的CO,其反應(yīng)是:
[Cu(NH32]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?C
O
 
 
<0
生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
;[Cu(NH32]Ac溶液吸收原料氣中CO的適宜條件應(yīng)是
低溫高壓
低溫高壓

(4)對(duì)反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H<0在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
bd
bd
(填字母序號(hào)).
a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
b.A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率:A<C
c.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請(qǐng)回答:
(1)右圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
;
(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K 298 398 498
K/(mol?L-12 4.1×106 K1 K2
完成下列問(wèn)題:
①比較K1、K2的大。篕1
 
 K2(填“>”、“=”或“<”);
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(填序號(hào));
A.2v(H2(正)=3v(NH3(逆)    B.2v(N2(正)=v(H2(逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D.混合氣體的密度保持不變
(3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類(lèi)似.
①寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
 

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
 
(填序號(hào)).
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-
B.c(Cl-)>c([N2H5?H2O+])>c(H+)>c(OH-
C.2c(N2H62+)+c([N2H5?H2O]+)+c(H+)=c(H+)+c(OH-
D.c(N2H62+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

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