【化學——選修2：化學與技術】（15分）

（1）我國某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質)、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠。

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定圖中相應工廠的名稱：A．________，B.________，C.________，D.________；

②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學方程式：______________。

（2）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。

①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜_______地加入甲醛，且反應釜應裝有________裝置。

②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是______。玻璃鋼具有 等優(yōu)異性能（寫出兩點即可）。

③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是________。

a．深埋 b．粉碎后用作樹脂填料

c．用作燃料 d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂

（3）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝_____，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關說法正確的是

A．該合成中所有的電能和熱能全部轉化為化學能

B．該合成氨過程不屬于氮的固定

C．空氣、水、太陽能均為可再生資源

D．斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質性質與應用對應關系錯誤的是

A．常溫下，濃硫酸能使鋁鈍化，可用鋁制容器貯運濃硫酸

B．二氧化硅熔點很高、硬度很大，可用于制造坩堝

C．氯化鐵溶液能腐蝕銅，可用于制作印刷電路板

D．金屬鈉硬度小、密度小，可用于制造高壓鈉燈

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三4月質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某化學興趣小組進行有關電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如右圖所示。

實驗一：電解飽和食鹽水。

（1）簡述配制飽和食鹽水的操作：

（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為

實驗二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析。

相同條件下，電解1 mol·L一1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體。在X處收集到V1mL氣體，同時，在Y處收集到V2mL氣體，停止電解。結果發(fā)現(xiàn)V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺。經(jīng)討論分析，導致上述現(xiàn)象的原因有：

i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成。

（3）設計實驗證明有部分C12溶解于NaCl溶液中。實驗方案為 。

（4）證明有O2生成并測定O2的體積。

按如圖所示裝置進行實驗。通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V2mL氣體全部推入裝置A(盛有足量試劑）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設均在相同條件下測得）。

①裝置A的作用是 。

②本實驗中，觀察到 的現(xiàn)象，說明石墨電極上有02生成。

③實驗中是否需要預先除凈裝置中的空氣？ （填“是”或“否”）。

（5）實驗二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為 mL（用代數(shù)式表示）。

實驗反思：

（6）由以上實驗推知，欲通過電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，電解時應控制的條件：

① ；② 。要進一步證明該推論，還需進行電解不同濃度食鹽水的平行實驗。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三4月質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁 (CH3 CHO）與乙醇的轉化關系如右圖所示。下列判斷不正確的是

A．甲是乙烯

B．乙可能是葡萄糖

C．丙與NaOH溶液反應不能生成乙醇

D．丁十H2→乙醇的反應屬于加成反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置正確且能完成實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

［化學——選修3：物質結構與性質］（15分）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半導體材料，它們的晶體結構與單晶硅相似，與NaCl的晶體類型不同。

（1）核電荷數(shù)比As小4的原子基態(tài)的電子排布式為_________________________。

（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有______種。

（3）NCl3中心原子雜化方式為________________，NCl3的空間構型為__________。

（4）在AlN晶體中，每個Al原子與________個N原子相連，AlN屬于________晶體。

（5）設NaCl的摩爾質量為Mr g·mol－1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為________cm。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南周口市高三3月教學質量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）2Na2CO3·3H2O2是一種新型的氧系漂白劑。某實驗興趣小組進行了如下實驗。

Ⅰ．實驗制備

實驗原理：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2

實驗步驟：取3．5 g Na2CO3溶于10 mL H2O，加入0．1 g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6．0 mL 30％H2O2在15 min內緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖。

反應1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重。

（1）裝置中球形冷凝管的作用是______________。

（2）使用冷水浴的作用是______________________________________________。

（3）加入適量NaCl固體的原因是_______________________________________。

（4）2Na2CO3·3H2O2極易分解，其反應方程式可表示為_________________________________。

Ⅱ．活性氧含量測定

準確稱取試樣0．2000 g，置于250 mL錐形瓶中，加100 mL濃度為6％的硫酸溶液，用0．0200 mol／L高錳酸鉀標準溶液滴定，記錄高錳酸鉀標準溶液消耗的體積為

32.70 mL。

活性氧含量計算公式：Q％＝（40cV／m）×100％[cKMnO4標準溶液濃度（mol／L）；V消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m試樣質量（g）]

（5）滴定終點的判斷依據(jù)為______________________________________________。

（6）滴定過程中涉及的化學方程式_______________________________________。

（7）活性氧含量為__________________________。

Ⅲ．產(chǎn)品純度的測定

（8）為了測定產(chǎn)品中2Na2CO3·3H2O2的質量分數(shù),設計了幾種方案,涉及不同的反應原理。

方案一 將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算。

方案二 _________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省黃山市高三畢業(yè)班第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫F，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．FeCl3溶液中：K＋、C6H5OH、Br－、NO3一

B．在氨水溶液中Al3＋、NO3一、Cl－、 Ag＋

C．某透明澄清的溶液中：NH4+、 Fe3+、NO3一、C1－

D．能使甲基橙顯紅色的溶液：K、Cr2O72－、CH3CH2OH、SO42一

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