【題目】Cr2O3是重要的化工原料。鉻礦石的主要成分為Cr2O3,并含有一定量的FeOSiO2等雜質(zhì),工業(yè)上生產(chǎn)Cr2O3的過(guò)程如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1) 焙燒后的產(chǎn)物Na2CrO4中Cr的化合價(jià)為_____。

(2)濾液1用H2SO4酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrCO42-+2H+=Cr2O72-+ H2O和_______,該過(guò)程不能用鹽酸代替硫酸的理由是_______________。

(3)向?yàn)V液2中加蔗糖的目的是_________,濾液3中溶質(zhì)的主要成分為_____(填化學(xué)式)。

(4)若向?yàn)V液2的飽和溶液中加入KCl固體,充分反應(yīng)后可得貨要的試劑K2Cr2O7。該反應(yīng)能發(fā)生的原因是____________________。

【答案】 +6 SiO32-+2H+=H2SiO3 鹽酸會(huì)被Cr2O72- (或CrO42-)氧化生成Cl2,且Cl2會(huì)污染環(huán)境 作還原劑,將Cr2O72-還原為 Cr3+ Na2SO4、(NH4)2SO4 相同條件下,K2Cr2O7在水中的溶解度比Na2Cr2O7

【解析】(1) Na2CrO4中鈉為+1價(jià),O-2價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,Cr的化合價(jià)為+6價(jià),故答案為:+6;

(2) 鉻礦石的主要成分為Cr2O3,并含有一定量的FeO、SiO2等雜質(zhì),在空氣中與碳酸鈉一起焙燒,生成Na2CrO4、硅酸鈉,因此濾液1H2SO4酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrCO42-+2H+=Cr2O72-+ H2OSiO32-+2H+=H2SiO3,鹽酸會(huì)被Cr2O72- (CrO42-)氧化生成Cl2,且Cl2會(huì)污染環(huán)境,不能用鹽酸代替硫酸,故答案為:SiO32-+2H+=H2SiO3;鹽酸會(huì)被Cr2O72- (CrO42-)氧化生成Cl2,且Cl2會(huì)污染環(huán)境;

(3)向?yàn)V液2含有Cr2O72- ,具有強(qiáng)氧化性,根據(jù)流程圖,加入蔗糖可以將Cr2O72-還原為 Cr3+,再加入尿素,尿素能夠被Cr2O72-氧化為二氧化碳和氨氣,生成的氨氣被之前屬于的硫酸吸收,生成硫酸銨,因此濾液3中溶質(zhì)主要有Na2SO4、(NH4)2SO4,故答案為:作還原劑,將Cr2O72-還原為 Cr3+;Na2SO4、(NH4)2SO4;

(4) 相同條件下,K2Cr2O7在水中的溶解度比Na2Cr2O7小,因此向?yàn)V液2的飽和溶液中加入KCl固體,充分反應(yīng)后可得重要的試劑K2Cr2O7,故答案為:相同條件下,K2Cr2O7在水中的溶解度比Na2Cr2O7。

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Ca(OH)2+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O

反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量Ca(OH)2,其目的_______________________________,

(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有________(填序號(hào))。

A.Ca2+ B.H

C.CO D.OH

(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:______________________。

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