Question

【題目】請根據(jù)要求填空：

（1）化學反應過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應的熱化學方程式：_________________________________。

（2）化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成部分。

將4.0mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10 L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，經(jīng)2 min達到平衡時，PCl5為0.40 mol。

①在0~2 min 內(nèi)，用Cl2 表示的反應速率為：v(Cl2)=_____ mol·L-l·min-1；

②達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率為___________________。

③如果再通入1.0 mol Cl2，相同溫度下重新達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量________________。（填標號）

A.增大 B.減小 C.不變

Answer 1

【答案】 CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1 0.02 10% A

【解析】試題分析（1）根據(jù)圖示，1molCO2(g)與1mol H2(g)反應，生成1mol CO(g)和 1mol H2O(g)放出41 kJ的能量；（2）利用“三段式”計算。

解析：根據(jù)圖示，1molCO2(g)與1mol H2(g)反應，生成1mol CO(g)和 1mol H2O(g)放出41 kJ的能量，該反應熱化學方程式是CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1；

（2）

①在0~2min內(nèi)，用Cl2表示的反應速率為：v(Cl2)= 0.02 mol·L-l·min-1；②達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率為 ；③如果再通入1.0molCl2，平衡正向移動，PCl5的物質(zhì)的量增大，選A。