Question

某學生課外興趣小組為研究某鎂鋁合金的成分，用天平稱取0.51g該合金，溶于100mL鹽酸，形成無色溶液，然后逐滴加入1mol?L^-1 NaOH溶液，生成沉淀質量隨NaOH溶液體積變化如圖所示．求：
（1）合金中Mg、Al物質的量之比為

 

；
（2）鹽酸的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）從100mL～110mL，發(fā)生反應：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氫氧化鋁完全溶解消耗10mLNaOH溶液，根據(jù)n=cV計算消耗NaOH的物質的量，再根據(jù)方程式計算n[Al（OH）₃]，根據(jù)Al元素守恒n（Al）=n[Al（OH）₃]，根據(jù)m=nM計算m（Al），進而計算Mg的質量，根據(jù)n=

m

M

計算Mg的物質的量，據(jù)此解答；
（2）沉淀最大時，此時溶液中溶質為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（HCl）=n（NaCl），由鈉離子守恒n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： （1）從100mL～110mL，發(fā)生反應：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氫氧化鋁完全溶解消耗10mLNaOH溶液，消耗NaOH的物質的量=0.01L×1mol/L=0.01mol，由方程式可知n[Al（OH）₃]=n（NaOH）=0.01mol，根據(jù)Al元素守恒n（Al）=n[Al（OH）₃]=0.01mol，m（Al）=0.01mol×27g/mol=0.27g，Mg的質量=0.51g-0.27g=0.24g，故Mg的物質的量=

0.24g

24g/mol

=0.01mol，合金中Mg、Al物質的量之比=0.01mol：0.01mol=1：1，
故答案為：1：1；
（2）沉淀最大時，此時溶液中溶質為NaCl，此時消耗NaOH的物質的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，根據(jù)氯離子守恒n（HCl）=n（NaCl），由鈉離子守恒n（NaCl）=n（NaOH），故n（HCl）=n（NaOH）=0.1mol，故鹽酸的物質的量濃度為

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
故答案為：1mol/L．

點評：本題考查鎂鋁化合物性質、混合物的計算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應是解題關鍵，注意利用守恒思想進行的計算．