10．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應(yīng)的活化能
C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．在“中和熱的測量實驗”中測定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

分析 A．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；
B．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能；
C．如能自發(fā)進行，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0；
D．應(yīng)迅速將氫氧化鈉溶液倒入．

解答 解：A．增大濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；
B．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，故B錯誤；
C．△S＞0，該反應(yīng)不能自發(fā)進行，說明△H-T•△S＞0，則△H＞0，故C正確；
D．實驗時為避免熱量損失，應(yīng)迅速將氫氧化鈉溶液倒入，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，反應(yīng)速率的影響因素、中和熱的測定等知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰�，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒．是一種大氣污染物．它的燃燒熱△H=-a kJ/mol，寫出H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2=H2O（l）+SO2（g）△H=-akJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　　）
A．用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
B．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯
C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知相同條件下，下列反應(yīng)的焓變和乎衡常數(shù)分別表示為：
①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1      K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2         K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3     K3=x
則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．△H3=△H1+2△H2  x=xy2B．H3=△H1+△H2    z=x+y
C．H3=△H1+2△H2  x=x-y2D．H3=△H1+△H2    z=$\frac{x}{y}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分．請回答下列問題：
（1）已知一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）．

（2）探究反應(yīng)條件對0．l0mol/L，Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響．其設(shè)計與測定結(jié)果如表：
編號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3濃液/mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙
①25℃10.0010.0
②25℃5.0a10.0
③45℃10.0010.0
上述實驗①③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”為V（蒸餾水）/mL，a為5.0；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為出現(xiàn)渾濁的時間/min．
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大．
①針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入C（填字母序號）．
A．硫酸鉀B．氯化錳c．硫酸錳D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于可逆反應(yīng)  2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0下列圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．請回答下列問題：
（1）純水在T℃時，pH=6，該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH（A）＜pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）＜V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR-，HR-?R2-+H+，若0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L-1，則0.1mol•L-1H2R溶液中c（H+）＜ （0.1+a） mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H2R中第一步電離出的H+對HR-的電離產(chǎn)生了抑制作用．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為H2CO3＞HCN＞CH3COOH（用化學(xué)式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氧化鐵和鹽酸：O2-+2H+═H2O
B．向澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C．澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．氫氧化鋇溶液和硫酸鎂溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．取50g膽礬溶于1L水中B．取50g膽礬溶于水配成1L溶液
C．取32g膽礬溶于水配成1L溶液D．取無水硫酸銅32g溶于1L水中

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