Question

4．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C． 0.1mol/L的NH₄Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析 A.0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
B．溶液中存在質子守恒，水電離出的所有氫氧根離子濃度等于電離出所有氫離子的存在形式；
C.0.1mol/L的NH₄Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合得到等濃度的NH₄Cl溶液和NH₃•H₂O溶液，一水合氨電離大于銨根離子水解；
D．氫離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進銨根離子水解，電離出銨根離子濃度越多的其物質的量濃度越小．

解答 解：A.0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小為：：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．溶液中存在質子守恒，水電離出的所有氫氧根離子濃度等于電離出所有氫離子的存在形式，0.2mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C.0.1mol/L的NH₄Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合得到等濃度的NH₄Cl溶液、NaCl溶液和NH₃•H₂O溶液，一水合氨電離大于銨根離子水解，其混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．（NH₄）₂SO₄中含有2個銨根離子，所以銨根離子濃度最大，（NH₄）₂ CO₃中含有2個銨根離子，碳酸根離子和銨根離子相互促進水解，NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱；所以當它們物質的量濃度相同時，c（NH₄⁺）大小順序為（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂ CO₃＞NH₄Cl，所以如果c（NH₄⁺）相同，電離出銨根離子濃度越多的其物質的量濃度越小，所以當c（NH₄⁺）相同時，物質的量濃度由大到小的順序為，（NH₄）₂SO₄＜（NH₄）₂ CO₃＜NH₄Cl，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等》