Question

【題目】向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(標準狀況下)的氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。則用足量的CO在高溫下與相同質量的此混合物充分反應，能得到鐵的質量為(　　)

A. 2.8 g B. 5.6 g

C. 11.2 g D. 22.4 g

Answer 1

【答案】B

【解析】Fe3O4和Fe的混合物中加入硫酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的硫酸鹽，因加入KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明只生成硫酸亞鐵，根據(jù)；硫酸根守恒則：n(FeSO4)=n(H2SO4)=2mol/L×0.05L=0.1mol，足量CO與相同質量的Fe3O4和Fe，根據(jù)Fe元素守恒n(Fe)=n(FeSO4)=0.1mol，故m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g，故答案為B。