已知熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q kJ（Q＞0），下列說法中，正確的是（　�。�
A、1mol N2（g）和3mol H2（g）具有的能量之和低于2 mol NH3（g）具有的能量
B、將1mol N2（g）和3mol H2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小
D、將一定量N2（g）和H2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有3mol H2被氧化
考點：熱化學方程式
專題：化學反應(yīng)中的能量變化
分析：A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)可逆反應(yīng)不能進行到底分析；
C、升高溫度，平衡響著吸熱的方向移動，上述熱化學方程式中的Q值不變；
D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），氫氣作還原劑，放熱Q kJ說明生成了2mol氨氣，同時消耗了3mol氫氣；
解答： 解：A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q kJ（Q＞0）可知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）為可逆反應(yīng)，因此將1mol N2（g）和3mol H2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、升高溫度，平衡響著吸熱的方向移動，因此平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)熱不受溫度的影響，因此上述熱化學方程式中的Q值不變，故C錯誤；
D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），氫氣作還原劑，放熱Q kJ說明生成了2mol氨氣，同時消耗了3mol氫氣，即3mol氫氣被氧化，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了熱化學方程式的意義，明確熱化學方程式的焓變不受溫度、可逆反應(yīng)的影響是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列色素屬于天然色素的有（　　）
A、莧菜紅B、靛藍
C、胭脂紅D、胡蘿卜素

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達到平衡的標志是（　�。�
A、A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2
B、A、B、C的濃度相等
C、C生成的速率與C分解的速率相等
D、單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是對一種新分子的描述
B、高鐵車廂采用的鋁合金材料強度大、質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)
C、“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D、地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

取100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的鹽酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.5mol?L-1
B、1.0mol?L-1
C、1.5mol?L-1
D、2.0mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了說明影響化學反應(yīng)速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設(shè)計了如下A-D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是（　�。�
A、將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成
B、將表面積、質(zhì)量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者
C、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
D、相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，粉末狀的反應(yīng)速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化性：Au3+＞Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Cr3+＞Zn2+＞Ti2+．現(xiàn)有如圖所示的電化學裝置，下列敘述中正確的是（　�。�
A、若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn-2e-═Zn2+
B、若X為Cr，則Y可以選Zn或Ti
C、若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr-3e-═Cr3+
D、若Y為Pb，則Xn+（aq）中陰離子數(shù)會減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

煉鐵高爐中的原理如下：
Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）
（1）寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=
 

（2）CO的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖a，由此圖可得出：

①溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是
 

②該反應(yīng)的△H
 
0 （填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）600℃時，在體積為1L的密閉容器中，投入0.20mol CO和足量Fe2O3，反應(yīng)過程中CO、CO2物質(zhì)的量變化如圖b．
①在相同條件下，往相同容器中投入等量CO、CO2及足量的Fe2O3、Fe，此時反應(yīng)向
 
（填寫“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“已達到平衡狀態(tài)”）．經(jīng)過一段時間的反應(yīng)，下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強一定              B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．v正（CO）：v逆（CO2）=1：1    D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
②據(jù)圖b判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
A．加了催化劑  B．縮小容器體積    C．通入一定量He．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了檢驗糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判斷病情輕重，應(yīng)選用下列試劑中的
 
 （填序號），進行的操作
 
（填序號）并根據(jù)病情的輕重（任選一種），在結(jié)論中用不同數(shù)目的“+”號表示．
試劑 操作步驟 發(fā)生現(xiàn)象 結(jié)論
①氫氧化銅
 		 a．將尿液與試劑混合振蕩 甲．藍色溶液
乙．生成綠色沉淀
 		  
②斐林試劑
 		 b．將尿液與試劑混合后加熱至沸騰
丙．生成黃綠色沉淀  
③硫酸銅 c．將尿液與試劑混合后微熱
 		 �。牲S色沉淀  
戊．生成磚紅色沉淀
 		  

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