I用芳香烴A合成兩種有機(jī)物B、C，如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）B和C的關(guān)系為
 
．
（3）反應(yīng)方程式①為
 
；反應(yīng)方程式②為
 
．
II若1mol 分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別是
 
mol和
 
mol．
考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：Ⅰ（1）A為芳香烴，滿足笨的同系物的通式CnH2n-6，所以A為甲苯；
（2）根據(jù)B和V具有相同的分子式、不同的結(jié)構(gòu)可知二者互為同分異構(gòu)體；
（3）反應(yīng)①為甲苯與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；反應(yīng)②為甲苯與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)；
II中含酚-OH、碳碳雙鍵、-Cl，結(jié)合酚、烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：Ⅰ（1）A的分子式為C7H8，且為芳香烴，則A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；
（2）B和C的分子組成完全相同，即具有相同的分子式，溴原子取代的H原子的位置不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，故答案為：同分異構(gòu)體；
（3）反應(yīng)①為甲苯與溴蒸氣在光照條件下生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br2
光照
+HBr；反應(yīng)②為甲苯與液溴在鐵做催化劑條件下反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br2
Fe
+HBr，
故答案為：+Br2
光照
+HBr；+Br2
Fe
+HBr；
Ⅱ中含酚-OH、碳碳雙鍵、-Cl，酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗溴為2mol+1mol=3mol；酚-OH、-Cl均與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗NaOH為2mol+1mol=3mol，
故答案為：3；3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)，能夠正確書寫常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA
B、12.4g白磷（分子式為P4）中含有的P-P鍵為0.6 NA
C、28g C2H4 和C4 H8混合氣體中含有的原子總數(shù)為9NA
D、200mL 10mol/L的濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸10mL，并收集到112mL CO2（標(biāo)況）．求：
（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度
（2）Na2CO3?XH2O 的摩爾質(zhì)量
（3）x值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬具有抗菌、收斂等作用，可作中藥及凈水劑等，4.74g的明礬晶體[KAl（SO4）2?12H2O]受熱脫水的過(guò)程中的熱重曲線m～n（樣品的質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試確定70℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式
 
 （要求寫出推斷過(guò)程）．
（2）寫出200℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）在770℃時(shí)充分灼燒，最后得到固體產(chǎn)物A及氣體B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，過(guò)濾后得到固體C和濾液D，向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀，將C置于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)得到澄清的溶液E．則n中固體成分是的
 
，質(zhì)量分別為
 
B化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”）．
（2）25℃時(shí)，將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）95℃時(shí)，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值是
 
．
（4）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a=
 
（用含b的代數(shù)式表示），a+b
 
14（填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將兩種濃度都是1mol/L 的氣體X2、Y2在密閉容器中的反應(yīng)生成Z，平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度是：C（X2）=0.58mol/L，C（Y2）=0.16mol/L，C（Z）=0.84mol/L，則Z的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出相對(duì)分子質(zhì)量為128的烴的分子式：
 

（2）立方烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，每個(gè)頂點(diǎn)是一個(gè)碳原子．則：
①其分子式為
 
．
②它的一氯取代物有
 
種．
③它的二氯取代物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO═CO2+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.8mol．
①此段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量是
 
．
（2）煤作為燃料，可以有下列兩種途徑（把煤看成由碳組成）：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）　1mol碳發(fā)生此反應(yīng)放熱a kJ
途徑Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）　1mol碳發(fā)生此反應(yīng)吸熱b kJ
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） 2mol CO發(fā)生此反應(yīng)放熱c kJ
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） 2mol H2發(fā)生此反應(yīng)放熱dkJ
①制取水煤氣反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）生成物所具有的總能量．
②燃燒等質(zhì)量的煤，途徑Ⅰ放出的熱量
 
途徑Ⅱ放出的熱量．
③b的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
 
（用a、c、d表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．有甲、乙兩個(gè)體積保持不變的密閉容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ．在相同條件下，向乙中加入2mol C達(dá)到平衡后吸收熱量Q2 kJ，已知Q1=3Q2．下列敘述正確的是（　　）
A、甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Q1=Q
B、達(dá)到平衡時(shí)，甲中C的體積分?jǐn)?shù)比乙大
C、達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B和0.5mol C，反應(yīng)向生成C的方向進(jìn)行
D、乙中發(fā)生的反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2 kJ/mol

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