某興趣小組的同學(xué)，在配制100ml0.5mol?L-1的Na2CO3溶液時有以下實(shí)驗(yàn)操作，其中會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A、天平左盤放砝碼，右盤放固體
B、容量瓶使用時含有少量的蒸餾水
C、定容時水加多了
D、定容時俯視刻度線
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：根據(jù)c=
m
M
并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．
解答： 解：A、正確的稱量方式是左物右碼，當(dāng)物品和砝碼放反時，物品的質(zhì)量m=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，會導(dǎo)致所稱量的物品的質(zhì)量偏小，則濃度偏小，故A不選；
B、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；
C、定容時水加多了，會導(dǎo)致濃度偏低，故C不選；
D、定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故D選．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華并開始分解．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 MnO4-+
 
 H2C2O4+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 CO2↑+
 
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究其分解產(chǎn)物（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出）：

圖中有一處錯誤，應(yīng)如何改正？
 
．
用改正后的裝置做實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是
 

A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）                       
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C、常溫下在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用光亮潔凈的鐵絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則該溶液中一定含Na+，一定不含K+
B、酸、堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子反應(yīng)都可用H++OH-=H2O來表示
C、實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞
D、Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成NaOH，所以它們都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的無機(jī)試劑．
（1）①K2Cr2O7在加熱條件下可以氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，其還原產(chǎn)物為Cr3+．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②常溫下，F(xiàn)e2+可將Cr2O72-還原為Cr3+．利用此反應(yīng)原理可處理廢水中有毒的Cr2O72-．某廢水中Cr2O72-的濃度為0.005mol/L．若處理10L該廢水至少需要綠礬（FeSO4?7H2O）
 
g．
（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO4-（黃色）+2H+
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
②高溫時，向飽和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固體，降溫，就會析出K2Cr2O7晶體和NaCl晶體的混合物．加入少量硫酸的原因?yàn)?div id="xz1jd1z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；不同溫度下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表所示，請分析加入KCl固體后，降溫會析出K2Cr2O7晶體的原因?yàn)?div id="k5wc4ig" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，此時溶液中=
 
．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某些化學(xué)知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識中，不正確的是
（　　）
A、
分散系的分類
B、
醋酸稀釋
C、
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸
D、
向AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法一定正確的是（　�。�
A、用弱酸的電離平衡常數(shù)比較同溫同物質(zhì)的量濃度下強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性強(qiáng)弱
B、常溫下pH=2的鹽酸、氯化銨兩種溶液中，水的電離程度相同
C、用化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)推斷該化學(xué)反應(yīng)的劇烈程度
D、將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水溶液分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積固定的絕熱密閉容器中，可逆反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＜0達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1
B、生成n molSO2同時有n mol SO3消耗
C、K值不再發(fā)生變化
D、密閉容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氯化鈷和鹽酸的混合溶液呈紫色，存在如下平衡：Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-?CoCl42-（藍(lán)色）+6H2O△H＞0，若使溶液呈粉紅色，下列措施可行的是（　�。�
A、升溫B、加壓
C、加水稀釋D、滴加濃鹽酸

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