Question

20．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3N_A
• B． 7.8 g Na₂S和Na₂O₂中含有的陰離子數大于0.1N_A
• C． 56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成N_A個SO₂分子
• D． 常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3N_A

Answer 1

分析 A、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，依據全部反應的物質計算電子轉移；
B、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量都是78g/mol，7.8g 混合物的物質的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，每摩爾Na₂S和Na₂O₂都含1mol陰離子；
C、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現象，無法計算生成二氧化硫的物質的量；
D、NO₂和N₂O₄化學式最簡比相同，只需計算46gNO₂和中所含的原子數即可．

解答 解：A、5.6g鐵粉物質的量為0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣全部反應轉移電子數為0.2N_A，故A錯誤；
B、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量都是78g/mol，7.8g 混合物的物質的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，每摩爾Na₂S和Na₂O₂都含1mol陰離子，所以7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子為0.1mol，陰離子數等于0.1N_A，故B錯誤；
C、常溫下，56g鐵的物質的量為1mol，常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應的繼續(xù)進行，無法計算生成的二氧化硫的物質的量，故C錯誤；
D、NO₂和N₂O₄化學式最簡比相同，只需計算46gNO₂和中所含的原子數=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數，氣體摩爾體積的體積應用，注意稀有氣體是單原子分子，題目較簡單．