【題目】化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是

A. 當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)和溶度積常數(shù)一定均變大

B. 說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng)

C. 向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀，則

D. 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)

【答案】C

【解析】

A. 弱酸、弱堿的電離過程是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離；沉淀溶解平衡有的是放熱過程；

B.二者都是一元酸，濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越小，說明電離程度越小，氫離子濃度越小；
C.溶解度越小越先沉淀，二者結(jié)構(gòu)相似，溶解度越小，溶度積就越小；
D. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

A.弱酸、弱堿的電離過程是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，弱酸、弱堿的電離常數(shù)變大，沉淀溶解平衡中有的屬于放熱過程，如氫氧化鈣溶解平衡，因此溫度升高，Ksp變小，A錯(cuò)誤；

B.二者都是一元酸，濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越小，說明電離程度越小，氫離子濃度越小，溶液的酸性越弱，故相同物質(zhì)的量濃度的氫氰酸的酸性比醋酸弱，B錯(cuò)誤；
C.溶解度越小越先沉淀，二者結(jié)構(gòu)相似，溶解度越小，溶度積就越小，故Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3)，C正確；
D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加劑，可由反應(yīng):Hg+2NH3+Cl2==Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl制備，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置制備氯化氨基汞，回答下列問題。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)盛裝堿石灰的儀器名稱為________，其作用為__________。

(4)整個(gè)裝置的儀器連接順序?yàn)?/span>A→________(裝置不能重復(fù)使用)。該實(shí)驗(yàn)的不足之處是__________。

(5)E中短導(dǎo)管a通入的氣體是__________，導(dǎo)管ab采用長短不同的原因是__________。

(6)氯化氨基汞產(chǎn)品中氯化氨基汞的含量測定：稱取ag樣品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液，立即出現(xiàn)橙紅色沉淀，繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈無色[已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙紅色)，HgI2+2I—=HgI42—(無色)]，共消耗V mL KI溶液。測定產(chǎn)品中氯化氨基汞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示裝置制取少量氨氣

B. 為使100mL0.5mol/L的NaNO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?mol/L，可將原溶液加熱蒸發(fā)掉50mL水

C. 利用圖乙裝置，可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用圖丙裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯

不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水

熔點(diǎn)/℃

－45

53

—

—

沸點(diǎn)/℃

132

173

—

—

實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來制備無水FeCl2�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.按下如圖裝置用H2還原無水FeCl3制取。

（1）用裝置A制取H2，其優(yōu)點(diǎn)是________________；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；裝置E的作用是____________________________。

（2）通入足量H2，充分反應(yīng)，如果溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會含單質(zhì)鐵，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含鐵的方案是____________________________。

Ⅱ.按圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128℃～139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%。反應(yīng)如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

（3）上述反應(yīng)中，還原劑是____________。

（4）反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過程中C6H5Cl并不會大量損失，原因是____________________________。

（5）冷卻后，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產(chǎn)品。

①洗滌所用的試劑可以是____________________________；

②簡述回收濾液中C6H5Cl的方案____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效，其合成路線如下圖所示（某些反應(yīng)條件和副產(chǎn)物已略）：

（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是______；簡述證明A含有該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：_________。

（2）若以醛基為母體，則B的系統(tǒng)命名法的名稱為_______；①~⑥的反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是____ （填序號）。

（3）芳香化合物H是C的同分異構(gòu)體，H的相關(guān)信息如下：

a．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)； b．可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體；c.苯環(huán)上的一溴代物有2種，則H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。

（5）（）的單體是薰衣草的調(diào)和香料，以苯甲醛（）為起始原料（其余有機(jī)、無機(jī)原料任選），參照G的合成，設(shè)計(jì)并補(bǔ)充完成下列合成路線圖：__________（空格內(nèi)有幾步，寫幾步。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下：

已知：

①A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。

②NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原—NO2。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為________，D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)H的分子式為_______，E中官能團(tuán)的名稱為_______。

(3)B→D、E→F的反應(yīng)類型分別為_______。

(4)F→G的化學(xué)方程式為________。

(5)與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:1:1)。

(6)設(shè)計(jì)由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路線__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 由圖甲可知，點(diǎn)Kw的數(shù)值比點(diǎn)Kw的數(shù)值大

B. 乙表示 溶液滴定 醋酸溶液的滴定曲線

C. 丙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的

D. 丁表示、兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時(shí)、的飽和溶液分別升溫至時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為，后者記為，和的關(guān)系從A、B、C、D中選擇，并填空。

A. B. C. D.無法比較

（1）常溫下的與 等體積混合后溶液中和：______；

（2）同溫度下， 溶液中水解百分率與溶液中的水解百分率：______；

（3）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍，稀釋后兩溶液的值仍然相同，則和的關(guān)系是：______；

（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中：______；

（5）相同溫度下，值為12的燒堿溶液中水的電離度和值為12的溶液中水的電離度：______；

（6）將值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的值：______；

（7）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：______；

（8）相同溫度下，的溶液中的個(gè)數(shù)和 溶液中的個(gè)數(shù)：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．則下列說法中不正確的是

A.還原性：I-＞Fe2+＞Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol

C.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化

D.原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3

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同步練習(xí)冊答案