Question

16．在2L恒容密閉容器中充入M （g）和N （g），發(fā)生反應(yīng)M （g）+N （g）?2P （g）+Q （s），所得實驗數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）

實驗編號	溫度/℃	起始時物質(zhì)的量/mol		平衡時物質(zhì)的量/mol
		n（M）	n（N）	n（P）
①	500	0.3	0.2	0.3
②	600	0.2	0.3	0.24
③	750	0.1	0.1	x

• A． 實驗①中，若5 min時測得n（N）=0.050 mol，則0～5min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（P）=0.015 mo1/（L•min）
• B． 實驗②中達(dá)到平衡后，增大壓強，M的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
• C． 600℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0
• D． 實驗③中，達(dá)到平衡時，x＜0.10

Answer 1

分析 A．實驗①中，若5 min時測得n（N）=0.050 mol，此時生成P0.3mol，由此可計算反應(yīng)速率；
B．增大壓強，平衡不移動；
C．根據(jù)平衡時n（P）=0.24mol，可計算各物質(zhì)的平衡濃度，以此可計算平衡常數(shù)；
D．對比①、②可知升高溫度生成的P減少，說明平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，結(jié)合平衡常數(shù)計算．

解答 解：A．實驗①中，若5 min時測得n（N）=0.050 mol，此時生成P0.3mol，則0～5min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（P）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{5min}$=0.03mo1/（L•min），故A錯誤；
B．反應(yīng)前后氣體的體積相等，增大壓強，平衡不移動，M的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C．M （g）+N （g）?2P （g）+Q （s），
起始0.2mol    0.3mol     
轉(zhuǎn)化0.12mol  0.12mol   0.24mol
平衡0.08mol  0.18mol   0.24mol
則K=$\frac{（\frac{0.24}{2}）^{2}}{（\frac{0.08}{2}）×（\frac{0.18}{2}）}$=4，故C錯誤；
D．對比①、②可知升高溫度生成的P減少，說明平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則實驗③K＜4，
則     M （g）+N （g）?2P （g）+Q （s），
起始0.1mol    0.1 mol     
轉(zhuǎn)化x            x            2x
平衡0.1-x     0.1-x             2x
$\frac{{（2x）}^{2}}{（0.1-x）（0.1-x）}$＜4，x＜0.10，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算及影響因素、反應(yīng)速率有關(guān)計算等，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握平衡常數(shù)的計算以及應(yīng)用，難度中等．