【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是（ ）

A. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH

B. 由Na和C1形成離子鍵的過程：

C. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2e=Cu

D. 碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

【答案】D

【解析】

A．常溫時，0.1 molL－1氨水的pH=11.1，這說明一水合氨是弱電解質(zhì)，因此其電離方程式為NH3·H2ONH4++OH－，故A正確；

B．氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子，Cl得到電子，則由Na和Cl形成離子鍵的過程為，故B正確；

C．電解精煉銅時，陰極析出銅，電極方程式為Cu2++2e=Cu，故C正確；

D．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，其電離方程式為NaHCO3＝Na＋+HCO3－，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項是

A. 該裝置中Cu極為正極

B. 當銅極的質(zhì)量變化為12 .8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L

C. b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2－2e－=2H+

D. 一段時間后鋅片質(zhì)量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛的水果，這些水果富含一種有機物 A，又知A的分子式為C4H6O5。為了弄清該有機物的結(jié)構(gòu)，某興趣小組的同學做了以下實驗：
①該化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成正鹽和酸式鹽兩種產(chǎn)物；

②該化合物既能與羧酸反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)，又能與醇反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)；

③1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol H2；

④利用儀器測知A分子中不含有甲基(—CH3)。請回答下列問題：

(1)根據(jù)以上實驗結(jié)果，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是________。

A．肯定有碳碳雙鍵 B．有兩個羧基

C．肯定有羥基 D．有兩個“CH2”基團

(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

(3)寫出A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：________________________________。

(4)寫出A與金屬鈉反應(yīng)的化學方程式：____________________________________。

(5) 寫出A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尋求和制備代號稱“黑金”的新能源已經(jīng)成為緊迫任務(wù)，化學工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法。已知：

⑴凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為α-H原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個醛分子上的α-H原子連接到另一個醛分子的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如：

R－CH2－CHO+R1－CH2－CHOR－CH2－－

⑵ 2R－CH2－Cl+2NaR－CH2－CH2－R+2NaCl

⑶ CH3－CH＝CH2+H－ClCH3－－CH3

合成路線如下：

（1）在反應(yīng)②～⑦中，屬于加成反應(yīng)的是____________，屬于消去反應(yīng)的是____________。

（2）寫出下列反應(yīng)方程式：

E → F：____________________________________________________；

H → G：___________________________________________________。

（3）H也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為______________________________，生成的有機物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化_______（選填“能”或“否”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說法正確的是

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素

B. 該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1∶4

C. 無法確定該化合物是否含有氧元素

D. 該化合物中一定含有氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】球形尖晶石（LiMn2O4）屬于等軸晶系，可作耐火材料，常用低溫電解法制備，制備過程中的能量轉(zhuǎn)化形式是（ ）

A.電能轉(zhuǎn)化為化學能B.化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.機械能轉(zhuǎn)化為化學能D.化學能轉(zhuǎn)化為機械能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH2

③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

(1)ΔH2=____kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應(yīng)的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_________。（填序號）

A.正反應(yīng)速率先增大后減少 B.化學平衡常數(shù)K減少

C.再加入一定量碳 D.反應(yīng)物氣體體積分數(shù)增大

(3)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_____________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②506 K時，反應(yīng)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___；壓強:p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。

③反應(yīng)速率:N點v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。

④若壓強為p1、在1 L恒容密閉容器中進行上述反應(yīng)(起始投料不變),在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)(lg K)如圖所示。則溫度為506 K時,平衡常數(shù)K=____(保留三位小數(shù)),B、C、D、E四點中能正確表示該反應(yīng)的lg K與T的關(guān)系的點為____。

(4)在2 L恒容密閉容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進行,a的范圍為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用下圖所示裝置制取少量溴苯，并驗證其中的一種產(chǎn)物。

請完成下列問題：

(1)在燒瓶a中裝的試劑是________、________、________。

(2)導(dǎo)管c的下口能否浸沒于液面下____________，理由是____________。

(3)反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到的現(xiàn)象是有_______出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的_______遇水蒸氣而形成的。

(4)反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加硝酸銀溶液有________生成，反應(yīng)的離子方程式是________

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