有A、B、C、D四種短周期元素,A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素,A和C的原子序數(shù)之比為3:4,且A、B、C分別與D形成三種化合物分子所含的電子數(shù)相等,請回答:
(1)X、Y、Z、W都是由上述元素中的兩種組成的化合物,若X分子的空間構型為三角錐型,則X的電子式為
 
;已知Y被稱為綠色氧化劑,Z與Y具有相同的電子數(shù),兩者在液態(tài)時常一起作為火箭推進器的燃料,且已知0.8gZ與Y作為火箭推進劑時,能放出20.44KJ的能量(產(chǎn)物均為氣態(tài)),請寫出該反應的熱化學方程式:
 
W是中學化學中常見的物質(zhì),其分子的空間構型為直線型,且所含有的原子數(shù)多于2個,其可能的化學式為
 
、
 
(只要寫出2個).
(2)甲、乙、丙都是由上述元素中的三種組成的物質(zhì),甲為食品中常見的天然高分子化合物,表示其組成的化學式為
 
;乙屬于無機鹽類,其水溶液明顯顯酸性,則乙的化學式為
 
;丙與甲的組成元素相同,丙的溶液呈弱酸性,其式量小于80,且其中A的質(zhì)量分數(shù)為
6
19
,則丙的結構簡式為
 
考點:位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:A、B、C位于同一周期相鄰位置,A、C的原子序數(shù)之比為3:4,設A的原子序數(shù)為x,則C的原子序數(shù)為:x+2,則x:(x+2)=3:4,解得:x=6,則A為C元素、C為O元素、B應為N元素;
A、B、C分別與D形成化合物分子中都含有10個電子,D為H元素,據(jù)此進行解答.
解答: 解:A、B、C位于同一周期相鄰位置,A、C的原子序數(shù)之比為3:4,設A的原子序數(shù)為x,則C的原子序數(shù)為:x+2,則x:(x+2)=3:4,解得:x=6,則A為C元素、C為O元素、B應為N元素;A、B、C分別與D形成化合物分子中都含有10個電子,D為H元素,
(1)氨氣分子的空間構型為三角錐形,則X為氨氣,氨氣為共價化合物,氨氣的電子式為:;
已知Y被稱為綠色氧化劑,則Y為雙氧水,Z與Y具有相同的電子數(shù),兩者在液態(tài)時常一起作為火箭推進器的燃料,則Z為N2H4,已知0.8gZ與Y作為火箭推進劑時,能放出20.44kJ的能量(產(chǎn)物均為氣態(tài)),則32gN2H4完全燃燒放出的熱量為:20.44kJ×
32g
0.8g
=817.6kJ,該反應的熱化學方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g);△H=-817.6KJ/mol;
W是中學化學中常見的物質(zhì),其分子的空間構型為直線型,且所含有的原子數(shù)多于2個,滿足條件的物質(zhì)有:CO2、C2H2、N2O,
故答案為:;N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g);△H=-817.6KJ/mol;CO2、C2H2(或N2O);
(2)甲、乙、丙都是由上述元素中的三種組成的物質(zhì),甲為食品中常見的天然高分子化合物,則甲為淀粉,表示其組成的化學式為:(C6H10O5n;
乙屬于無機鹽類,其水溶液明顯顯酸性,乙為硝酸銨,銨根離子水解溶液顯示酸性,則乙的化學式為:NH4NO3;
丙與甲的組成元素相同,丙中含有C、H、O元素,丙的溶液呈弱酸性,且丙中其式量小于80,則丙中含有羧基:-COOH,且其中A的質(zhì)量分數(shù)為
6
19
,則丙中含有的C原子數(shù)<
80×
6
19
12
≈2.1,由于甲酸中C的質(zhì)量分數(shù)為:
12
46
=
6
23
,則丙中含有2個C原子,其式量為:
12×2
6
19
=76,丙分子中中應該還含有1個羥基,所以丙的結構簡式為:,
故答案為:(C6H10O5n;NH4NO3;
點評:本題考查了位置、結構與性質(zhì)關系的綜合應用,題目難度中等,正確推斷各元素名稱為解答根據(jù),試題知識點較多、綜合性較強,注意掌握確定有機物分子式、結構簡式的方法,明確熱化學方程式的書寫方法.
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B、用銅電極電解氯化鈉飽和溶液:2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、向硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體:Fe2++H2S=FeS↓+2H+
D、硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫:4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

鹵代烴(R-X)在醚類溶劑中與Mg反應可制得格氏試劑,格氏試劑在有機合成方面用途廣泛.
已知:
(R表示烴基,R′和 R”表示烴基或氫)現(xiàn)某有機物A有如下轉化關系:

(改:去掉符號①和②;去掉G-J過程;在I下增加鏈狀化合物).試回答下列問題:
(1)B→C的反應類型是
 

(2)B→A的化學反應方程式是
 

(3)G的結構簡式是
 

(4)I中所含官能團的名稱是
 

(5)寫出一種滿足下列條件的物質(zhì)I的同分異構體的結構簡式
 

①能發(fā)生銀鏡反應;②核磁共振氫譜有3個峰; ③擁有最多的甲基
(6)聚苯乙烯(PS)是一種多功能塑料,廣泛應用于食品包裝,絕緣板,商業(yè)機器設備等許多日常生活領域中.寫出以 D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖(無機試劑任選).合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知兩種常見金屬A、B分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應各生成三種產(chǎn)物,其轉化關系如圖所示,其中D為紅棕色氣體,G溶液呈藍色.
回答以下問題:
(1)F的化學式為
 
,B的化學式為
 

(2)E的飽和溶液加入到沸水中,溶液變?yōu)榧t褐色,其原因為(用離子方程式表示)
 
;
(3)反應①的離子方程式為
 
;
(4)反應③的化學方程式為
 
;
(5)寫出用惰性電極電解G溶液的電解反應化學方程式
 
.向G溶液中滴加氨水至過量的過程中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為
 
,相應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物,根據(jù)以下框圖,回答問題:

(1)B和C均為有支鏈的有機化合物,B的結構簡式為
 
;C在濃硫酸作用下加熱反應只能生成一種烯烴D,D的結構簡式為
 

(2)G能發(fā)生銀鏡反應,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,則G的結構簡式為
 

(3)寫出⑤的化學反應方程式
 
.⑧的化學反應方程式
 

(4)①的反應類型
 
,④的反應類型
 
,⑦的反應類型
 

(5)與H具有相同官能團的H的所有同分異構體的結構簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

一瓶黃色溶液,可能是FeCl3溶液、也可能是碘水、還有可能是久置的濃硝酸(提示:久置的硝酸常因溶有少量NO2而略顯黃色).請設計 合理簡單的實驗探究這瓶黃色溶液的成分.(注意:不考慮以上二種或三種溶液的混合。
僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙、鑷子;氯水、四氯化碳、淀粉溶液、KSCN溶液、鐵片、鋁片、銅片.(注意:不可另選擇儀器和試劑!)
完成以下實驗探究過程:
(1)提出假設:
假設1:黃色溶液是FeCl3溶液;
假設2:黃色溶液是碘水;
假設3:黃色溶液是久置的濃硝酸.
(2)設計實驗方案
基于假設,設計出實驗方案(注意:不要在答題紙上作答).
(3)實驗過程
根據(jù)(2)的實驗方案,敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論.
[注意]Ⅰ.在答題紙上按以下方式作答,注意前后內(nèi)容對應;
Ⅱ.注意文字簡潔,確保不超出表格.
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構.C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應,1mol C單質(zhì)跟水反應放出11.2L(標準狀況)B氣體單質(zhì),1mol D單質(zhì)跟水反應產(chǎn)生11.2L(標準狀況)A氣體,此時D轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子.試判斷:
(1)這四種元素的名稱:A
 
、B
 
、C
 
、D
 

(2)C原子的結構示意圖:
 
,D離子的結構示意圖:
 

(3)這四種元素的原子半徑由小到大的順序為
 

(4)寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式:
 

(5)寫出D單質(zhì)與水反應的離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

日常生活中常見的金屬材料有鋁合金、鋼鐵等,某化學實驗小組欲測定幾種金屬材料的耐腐蝕性,所用藥品和試劑有:鋁合金、鋼鐵、CO2、SO2、水.
(1)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填入對應的實驗編號:
實驗編號金屬材料溶  液實驗目的
鋁合金CO2+H2OⅠ.探究不同溶液對金屬材料的腐蝕速率;
Ⅱ.探究不同金屬材料的腐蝕速率;
(2)在10%的鹽酸中溫度對鋁合金的腐蝕速率影響關系見如圖:

鋁合金在40℃時的腐蝕速率是20℃的
 
倍.
(3)請在圖象中,畫出鋁合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蝕速率隨溫度變化關系的預期結果示意圖(都從a點開始).

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量,裝置D中硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物.

(1)為了安全,在點燃D處的酒精燈之前,在b出口處必須
 

(2)裝置B的作用是
 

裝置C中裝的液體是
 
,所起的作用是
 

(3)硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式是:
 
,
 

(4)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g,反應完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g,則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為
 
g.
(5)若裝置中無干燥管F,則測得的Fe2O3質(zhì)量將
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(6)若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO,則測得的Fe2O3質(zhì)量將
 
 填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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