把Ca（OH）2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　�。�
A、溶液中Ca2+的濃度增大
B、溶液中Ca2+的濃度減小
C、溶液中pH不變
D、溶液中pH增大
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：基本概念與基本理論
分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液c（Ca2+）、c（OH-）增大，飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，原溶液已達到飽和，因此溫度不變，離子濃度就不變，PH不變，以此解答該題．
解答： 解：A．向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，故A錯誤；
B．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，故B錯誤；
C．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溶液pH不變，故C正確；
D．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溶液pH不變，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，本題注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，注意溶解度與溫度的關(guān)系，溶劑的質(zhì)量是否變化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、Cl2通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、FeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項陳述I陳述II
ASO2和氯水有漂白性兩者都能使溴水褪色
B用淀粉-KI鑒別FeCl2Fe2+有氧化性
C鹽酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是兩性氫氧化物
DCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A、膽礬、漂白粉、苛性鈉、氨水、乙醇
B、水玻璃、硫酸、膽礬、次氯酸、乙醇
C、苛性鈉、膽礬、乙醇、次氯酸、漂白粉
D、乙醇、漂白粉、膽礬、氫氧化銅、二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設(shè)E為x mol，當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行，要使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍
 
．
（2）若x=4.5和5.0，則在這種情況下，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？
 
（填“相等”、“不相等”或“不能確定”），其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為
 
，溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示．從反應(yīng)開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
t/min0251015
n（CO2）/mol10.750.50.250.25
（3）在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號字母）．
a．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
d．容器內(nèi)的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將W克氯化鈉與碳酸氫鈉的混合物溶于水，加入足量的氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)過濾，稱得W克沉淀物．則原混合中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是（　　）
A、28.6%
B、42.6%
C、41.2%
D、57.4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了達到下表所列的實驗?zāi)康�，請選擇合適的實驗方法，將其標(biāo)號填在相應(yīng)的空格中．
 實驗?zāi)康?/TD> 試劑或方法
 鑒別MgCl2和AlCl3 
 證明NaCl中含有Na2SO4 
 證明CaO粉末中含有鋁粉 
 除去NaCO3溶液中少量NaHCO3
 除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3 
 證明純堿溶液顯堿性 
 檢驗酒精中是否含有水 
 檢驗氯化亞鐵是否變質(zhì) 
A．加入稀鹽酸  B．加熱至恒重  C．加入氯化鋇溶液  D．加入燒堿溶液  E．加入酚酞  F．加入無水硫酸銅 G．加入KSCN溶液．

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同步練習(xí)冊答案