【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略),能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> )
A.干燥Cl2
B.吸收HCl
C.石油的分餾
D.吸收NH3
【答案】D
【解析】解:A、氣體干燥裝置的特點是長導(dǎo)管進氣短導(dǎo)管出氣,故A錯誤; B、氯化氫極易溶于水,如果把導(dǎo)管直接插入水中容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,故B錯誤;
C、石油的分餾是根據(jù)餾分的沸點不同分離的,所以溫度計測得溫度應(yīng)是氣體的溫度,故C錯誤;
D、氨氣能和酸反應(yīng)生成鹽,四氯化碳和氨氣不反應(yīng),且稀硫酸和四氯化碳不互溶,雖然氨氣在稀硫酸中的溶解度較多,但因為在四氯化碳中不溶解,所以不含產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,所以能用該裝置吸氨氣,故D正確;
故選D.
A、根據(jù)氣體干燥裝置的特點分析;
B、根據(jù)HCl的溶解性來分析;
C、根據(jù)石油分餾時溫度計的位置判斷;
D、根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析.
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【題目】下列物質(zhì)用途不正確的是( )
A.用二氧化硫漂白銀耳B.用氯氣制備漂白粉
C.用食鹽作調(diào)味劑D.工業(yè)上利用氮氣合成氨
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【題目】在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
A. 1:1 B. 1:6 C. 1:5 D. 5:1
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【題目】天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示,其中碳元素顯﹣2價、氮元素顯﹣2價),N2O4作氧化劑,在火箭發(fā)射時,兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑,下列敘述錯誤的是( )
A. 燃燒反應(yīng)放出的巨大能量,把火箭送入太空
B. N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,CO2是氧化產(chǎn)物
C. 每生成1mol N2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8mol
D. 此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2
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【題目】I、(1)3.3gH3PO2物質(zhì)的量為___________,其中含有_______ mol H,含有________個O,含磷元素_________ g,若它可與2g NaOH完全反應(yīng)生成正鹽,則H3PO2為_________元酸。
(2)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為________________。
II、在原子序數(shù)1—18號元素中(稀有氣體元素除外):
(1)原子半徑最小的是____________________,原子半徑最大的是____________________。
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是____________________(填化學(xué)式)。
(3)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是____________________(填化學(xué)式)。
(4)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是____________________。
(5)比較Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性:____________________(用化學(xué)式表示)。
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【題目】取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出所有氣體.將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份,將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀.另一份溶于適量的水,無氣體放出,再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸,產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:
(1)加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為L;
(2)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度;
(3)反應(yīng)后的固體的成分(填化學(xué)式);
(4)x= .
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【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學(xué)資源.將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一.以濃縮海水為原料,通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品.
(1)如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖.淡化膜可以讓水分子通過,而海水中其他分子和離子均不能通過.加壓后,左側(cè)淡水中增加的是(填字母).
a.溶質(zhì)質(zhì)量 b.溶劑質(zhì)量 c.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
(2)從海水中提取鎂的主要步驟如下:
①操作a的名稱是 .
②寫出B冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式 .
(3)空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法,其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料,通過以下步驟提取溴: 步驟一:用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴;
步驟二:通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸;
步驟三:用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴.
①步驟一和步驟二的目的是 .
②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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【題目】將3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ , Cr2O72﹣全部還原為Cr3+ , 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L
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【題目】實驗要快速制取H2 , 最好的方法是( )
A.純鋅和稀H2SO4反應(yīng)
B.純鋅和濃硫酸反應(yīng)
C.粗鋅和濃H2SO4反應(yīng)
D.粗鋅和稀硫酸反應(yīng)
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