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【題目】根據(jù)反應 MnO2+4HCl（濃）== MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列問題：

①還原劑是________，還原產物是________．

②氧化劑是________，氧化產物是________．

③在標準狀況下有44、8L Cl2生成時，被氧化的物質是________mol

【答案】 HCl MnCl2 MnO2 Cl2 4

【解析】根據(jù)反應 MnO2+4HCl（濃）== MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2 MnCl2 Mn元素的化合價+4+2化合價降低了，所以MnO2為氧化劑；MnCl2為還原產物。HClCl2↑Cl元素的化合價-10化合價升高了，所以HCl為還原劑；Cl2氧化產物，答案 ①HCl MnCl2 ②MnO2 Cl2

③ MnO2+4HCl（濃）== MnCl2+Cl2↑+2H2O

被氧化 2mol 22.4L

設氧化的物質是 Xmol 44.8L

X=4 mol

在標準狀況下有44、8L Cl2生成時，被氧化的物質是4 mol.

練習冊系列答案
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【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（ ）
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應達到平衡時： =
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大
D.MnS（s）的濁液中加入少量可溶性MnSO4固體后，c（S2﹣）變大

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A. 在B點有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B. 對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C. C點時，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

D. D點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

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【題目】已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;Z原子L電子層上有2對成對電子,R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請回答下列問題:

（1）R基態(tài)原子的外圍電子排布式為____,其基態(tài)原子有__種能量不同的電子。

（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）____。

（3）與XYZ-互為等電子體微粒的化學式為______（寫出一種即可）,XYZ-的中心原子的雜化方式為_____。

（4）R2+與NH3形成的配離子中,提供孤對電子的原子是__。

（5）已知Z、R能形成兩種化合物,其晶胞如圖所示,甲的化學式為__,乙的化學式為__;高溫時,甲易轉化為乙的原因為_____________。

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【題目】銅～鋅原電池，電解質溶液為稀硫酸，當該原電池工作時（　�。�
A.銅電極上發(fā)生氧化反應
B.銅電極上發(fā)生還原反應
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A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液

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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.分子式為C2H6O的有機化合物性質相同
B.相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：C CO+H2 CO2+H2O
途徑b：C CO2
C. 可以表示乙醇分子的球棍模型
D. ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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