Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．分別中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH物質的量相同

B．常溫下，等物質的量濃度的（NH4）2CO3和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3-）小

C．NaHCO3溶液中離子濃度有如下關系：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）

D．等物質的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子濃度關系是：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A、氯化氫是強電解質，氫離子濃度等于鹽酸的濃度，醋酸是弱電解質，醋酸濃度遠大于氫離子濃度，pH的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸濃度，所以分別中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸消耗的NaOH物質的量多，故A錯誤；
B、（NH₄）₂CO₃溶液，銨根離子是弱堿離子，促進碳酸根離子水解，（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根水解程度比Na₂CO₃溶液中水解程度大，所以（NH₄）₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）大，故B錯誤；
C、溶液中存在水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（本質是HCO₃^-+H⁺→H₂CO₃），即每生成一個H₂CO₃消耗1個H⁺；
溶液中存在電離平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，即每生成一個CO₃^2-生成1個H⁺；H₂O?H⁺+OH^-，即每生成一個OH^-同時生成1個H⁺．
所以，溶液中c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H₂CO₃），即c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C正確；
D、等物質的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，溶液酸堿性情況取決于電離與水解的相對大小，無法確定溶液酸堿性，所以也無法比較各微粒物質的量濃度的大小，故D錯誤．
故選：C．