15．在下列反應(yīng)中，生成物的能量總和高于反應(yīng)物的能量總和且表述正確的是（　�。�
A．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2↑（g）△H＜0B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0
C．C（s）+CO2（g）═2 CO（g）△H＞0D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H＞0

分析 生成物的能量總和高于反應(yīng)物的能量總和，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)：1．大多數(shù)的分解反應(yīng) 2．工業(yè)制水煤氣；3．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO；4．銨鹽與堿反應(yīng)：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；據(jù)此判斷．

解答 解：A．金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2↑（g）△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C．碳與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則C（s）+CO2（g）═2 CO（g）△H＞0，故C正確；
D．酸與堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H＜0，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化，注意生成物的能量總和高于反應(yīng)物的能量總和，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，掌握常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的變化而變化的是（　�。�
A．Na和O2B．Fe和稀HNO3C．Cu和FeCl3溶液D．Na2CO3和稀HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有下列三組溶液：
①20℃時(shí)1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液；
②10℃時(shí)1mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol•L-1的H2SO4溶液；
③10℃時(shí)1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液．
若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　　）
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸．
（1）寫出元素C在元素周期表的位置第二周期第VA族，單質(zhì)E的工業(yè)制備的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是H2O＞NH3＞CH4（填化學(xué)式），
B的單質(zhì)，在加熱條件下能與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒中離子之間反應(yīng)的一個(gè)離子方程式：OH-+H3O+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．海水中含有豐富的鎂資源．鋰（Li）與鎂元素性質(zhì)相似．
（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的
離子濃度（mol/L）		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12
請(qǐng)回答：沉淀物X為CaCO3（寫化學(xué)式）；濾液N中存在的金屬陽離子為Ca2+、Na+，；
步驟②中若改為加入 4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Mg（OH）2（寫化學(xué)式）．
（2）物質(zhì)的量為0.10mol的鋰在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量m克，m的取值范圍是0.7g＜m＜1.5g；
（3）鋰電池是新一代高能電池，目前已研究成功多種鋰電池．某離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6$?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6，則放電時(shí)電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-=LiCoO2．
（4）為了回收廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2S2O3+8LiCoO2+11H2SO4═4Li2SO4+8CoSO4+11H2O+Na2SO4．
②調(diào)整PH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）ABDCE．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）ad．
a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b．沒進(jìn)行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．7.8g過氧化鈉晶體中含有0.1NA個(gè)O${\;}_{2}^{2-}$
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2中含有NA個(gè)NO2分子
D．1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目小于NA

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4．某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag．
②裝好實(shí)驗(yàn)裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）．⑥測(cè)量收集到氣體的體積．
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg．⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈．
⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明不漏氣．
（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：②①③（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）．
（3）測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？慢慢將量筒向下移．
（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是 c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含 a、b、c，不必化簡(jiǎn)）：M（O2）=$\frac{298×22.4×（a-b）}{273c}$（g/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲表示使用催化劑后，該反應(yīng)的△H變小
B．圖乙表示反應(yīng)NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C．圖丙表示反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化
D．圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c（${SO}_{4}^{2-}$）的濃度變化

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