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現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL,其中H2SO4的濃度是1mol/L,Na2SO4的濃度是0.5mol/L.要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L,應加入98%的H2SO4(密度為1.84g/cm3)多少毫升?后再加入水配制,配制后溶液為多少毫升?
考點:物質的量濃度的相關計算
專題:
分析:硫酸鈉的物質的量不變,根據(jù)稀釋定律,計算混合后溶液的體積;
根據(jù)混合后硫酸的濃度,根據(jù)n=cV計算混合后n(H2SO4),進而計算加入的硫酸的物質的量,根據(jù)c=
1000ρω
M
計算98%的H2SO4溶液的物質的量濃度,再根據(jù)V=
n
c
計算需要加入的98%的H2SO4溶液的體積.
解答: 解:稀釋過程中硫酸鈉的物質的量不變,根據(jù)稀釋定律,設混合后溶液的體積為V,則:
0.2L×0.5mol?L-1=V×0.2mol?L-1,
解得:V=500mL,需要選用500 mL容量瓶配制500mL溶液;
故混合后溶液中n(H2SO4)=0.5L×2mol?L-1=1mol,
故加入的硫酸的物質的量為:1mol-0.2L×1mol?L-1=0.8mol,
98%的H2SO4溶液的物質的量濃度為:c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L,
故需要加入98%的H2SO4溶液的體積為:
0.8mol
18.4mol/L
=0.0435L=43.5mL,
答:需要加入的98%的H2SO4溶液的體積為43.5mL,配制的溶液的體積為500mL.
點評:本題考查物質的量濃度的有關計算,題目難度中等,根據(jù)硫酸鈉的物質的量不變計算混合后溶液的體積是關鍵,注意掌握物質的量濃度的概念及表達式,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列操作會促進H2O的電離,且使溶液pH>7的是( 。
A、將純水加熱到99℃
B、向水中加少量AlCl3固體
C、向水中加入一小粒金屬鈉
D、向水中加少量NaOH固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組指定的元素,能形成A2B型離子化合物的是( 。
A、1s22s22p2和1s22s22p4
B、1s22s22p63s23p4和1s22s22p4
C、1s22s22p63s2和1s22s22p5
D、1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質的名稱(或俗稱)與化學式對應不正確的是( 。
A、純堿(Na2CO3
B、綠  礬( FeSO4?7H2O )
C、硫磺(S)
D、堿石灰(Ca(OH)2 )

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,將a g硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)溶于b g水中,恰好形成V mL飽和溶液.下列關系正確的是( 。
A、該飽和溶液硫酸銅物質的量濃度為  c=
640
V
mol.L-1
B、該飽和溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為ω=
16a
25(a+b)
%
C、25℃硫酸銅的溶解度為  S=
1600a
9a+25b
g
D、該飽和硫酸銅溶液的密度為 ρ=
160
a+b
g.L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用.某種肥料經發(fā)酵得到一種含有甲烷(CH4)、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L(標準狀況).該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管,發(fā)生的反應為:CH4+4CuO
CO2↑+2H2O↑+4Cu.當甲烷完全反應后,硬質玻璃管的質量減輕了4.8g.將反應后氣體通入足量的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g.
(1)原混合氣體的物質的量是多少?
(2)求原混合氣體中甲烷及氮氣體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、60克SiO2含有2NA個Si-O共價鍵
B、實驗室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應可制得Cl2的分子數(shù)為NA
C、1L 0.2mol?L-1Al2(SO43溶液中的離子總數(shù)為NA
D、標準狀況下,22.4LCO2約含有 3NA個原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、含金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物
B、可以電離出氫離子的物質就屬于酸
C、物質的量是七個國際基本單位之一
D、電解質的電離不需要通電

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科目:高中化學 來源: 題型:

某科研小組以難溶性鉀長石(K2O?Al2O3?6SiO2)為原料,提取Al2O3、K2CO3等物質,工藝流程如下:

(1)煅燒過程中有如下反應發(fā)生:
①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉化為CaSiO3,寫出SiO2轉化為CaSiO3的化學方程式:
 

②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的NaAlO2和KAlO2,寫出Al2O3轉化為NaAlO2的化學方程式:
 

(2)已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應:AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-.“浸取”時應保持溶液呈
 
性(填“酸”或“堿”),“浸取”時不斷攪拌的目的是
 

(3)“轉化”時加入NaOH的主要作用是(用離子方程式表示)
 

(4)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是
 
、
 
和水.

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