Question

查閱文獻，在25℃的水溶液中，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)是5×10^-12，Ca（OH）₂的溶度積常數(shù)是5.5×10^-6
（1）根據(jù)以上信息判斷，25℃的水溶液中Mg（OH）₂ 比Ca（OH）₂溶解度

 

（填大、小或等）
（2）甲同學試著利用了以下簡便方法Ca（OH）₂常溫下溶度積測量：將2.00gCa（OH）₂加入200mL蒸餾水中，攪拌達飽和后，用已稱重的濾紙（重量為1.000g）過濾，沉淀用少量丙酮洗滌，干燥后稱得Ca（OH）₂沉淀及濾紙共重2.778g．
①用這種方法可計算出氫氧化鈣的K_sp值為

 

②甲同學在該實驗中還發(fā)現(xiàn)，溫度越高，所得K_sp值越

 

（填“大”或“小”）．
（3）乙同學在25℃時，將10g Mg（OH）₂和100mL 0.100  mol?L^-1 HCl的混合并充分攪拌，計算該混合體系中達平衡時溶液的c（OH^-）

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）Mg（OH）₂和Ca（OH）₂組成相似，溶度積越小，溶解度越��；
（2）溶解的Ca（OH）₂的質(zhì)量為2.00g+1.00g-2.778g=0.222g，計算溶液離子的濃度，進而可計算溶度積；氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低；
（3）n（Mg（OH）₂）=

10g

58g/mol

=0.172mol，n（HCl）=0.01mol，Mg（OH）₂過量，計算反應后鎂離子濃度，根據(jù)溶度積計算．

解答： 解：（1）Mg（OH）₂和Ca（OH）₂組成相似，溶度積越小，溶解度越小，故答案為：小；
（2）①溶解的Ca（OH）₂的質(zhì)量為2.00g+1.00g-2.778g=0.222g，則c（Ca²⁺）=

0.222g 74g/mol

0.2L

=0.015mol/L，c（OH^-）=0.03mol/L，
則Ksp=c（Ca²⁺）×c²（OH^-）=0.015×0.03×0.03=1.35×10^-5，
故答案為：1.35×10^-5； 
②氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低，則溫度越高，所得K_sp值越小，故答案為：小；
（3）n（Mg（OH）₂）=

10g

58g/mol

=0.172mol，n（HCl）=0.01mol，Mg（OH）₂過量，反應后c（Mg²⁺）=

1

2

c（Cl^-）=0.05mol/L，
則由氫氧化鎂的溶度積可知c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=5×10^-12，c（OH^-）=1×10^-5mol/L，故答案為：1×10^-5mol/L．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的相關(guān)計算，題目難度中等，注意根據(jù)溶度積常數(shù)的表達式計算即可解答該題．