Question

19．能說明某溫度下，反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在密閉容器中，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

• A． NH₃、NO消耗的速率相等
• B． 容器內(nèi)NH₃、O₂、NO、H₂O四種氣體共存
• C． NO、H₂O的生成速率相等
• D． 單位時(shí)間內(nèi)NH₃、O₂消耗的物質(zhì)的量相等

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、NH₃、NO消耗的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)發(fā)生容器內(nèi)一直NH₃、O₂、NO、H₂O四種氣體共存，故B錯(cuò)誤；
C、NO、H₂O的生成速率，都體現(xiàn)正反應(yīng)的方向，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)NH₃、O₂消耗的物質(zhì)的量相等，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，而且速率之比不等計(jì)量數(shù)之比，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．