下列敘述正確的是
A．非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于或等于4
B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽
C．非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性
C

試題分析：A、部分非金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4，如H原子最外層電子數(shù)為1，錯(cuò)誤；B、部分金屬也能形成含氧酸或含氧酸鹽，如KMnO4，錯(cuò)誤；C、非金屬元素也可以組成共價(jià)化合物，如銨鹽由非金屬形成，為離子化合物，正確；D、非金屬的最高價(jià)含氧酸不一定具有強(qiáng)氧化性，如H2CO3、H2SiO3沒(méi)有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m,核內(nèi)中子數(shù)為n,則W g X+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是(　　)。
A．(m-n)×W/mB．(m-n-1)×W/mC．(m+n)×W/mD．(m-n+1)×W/m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下說(shuō)法中，不違背科學(xué)規(guī)律的是(  )
①改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化 ②改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化 ③改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化 ④改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子
A．①②B．②③C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表列出短周期8種元素的部分性質(zhì)，有關(guān)敘述不正確的是 (  )
原子
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑
(10－10m)
0.74
1.52
1.60
1.10
0.99
0.75
1.86
0.82
最高價(jià)/
最低價(jià)
－2
＋1
＋2
＋5
－3
＋7
－1
＋5
－3
＋1
＋3
 
A.②號(hào)元素原子半徑小于⑦號(hào)元素的原子半徑
B．④號(hào)元素原子序數(shù)大于⑥號(hào)元素的原子序數(shù)
C．②號(hào)元素和③號(hào)元素處在同一周期
D．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比其他7種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性都強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，火星和金星大氣層中可能存在一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，它的結(jié)構(gòu)式為16O=C=18O。則16O=C=18O
A．與16O=C=16O互為同素異形體
B．與18O=C=18O有幾乎相同的化學(xué)性質(zhì)
C．與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中含有18O
D．與等質(zhì)量的16O=C=16O和18O=C=18O混合氣體含有相同的原子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是

A．三種元素原子半徑的大小順序是：B＜A＜C
B．元素A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性
C．B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D．C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水劇烈反應(yīng)的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
③
C
C是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④
D
D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤
E
通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 
(1)A原子在周期表中的位置為_(kāi)_______。
(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，它屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
(3)F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________________________________。
(5)列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是              (　　)
A．元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl>H2S
B．碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個(gè)CO2分子中有4個(gè)σ鍵
C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同
D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g>Al>Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑
（10－10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價(jià)態(tài)
＋6
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
＋4
最低價(jià)態(tài)
－2
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－4
 
試回答下列問(wèn)題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是______（填編號(hào)）。
（2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應(yīng)：____________________；
②H2C2與EC2反應(yīng)：_____________________________________________ 。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________（寫(xiě)分子式）。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是__________________。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________雜化成鍵，分子中共形成____________個(gè)σ鍵，__________個(gè)π鍵。
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是________（填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的________（填編號(hào)）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
b．單質(zhì)分子中的鍵能
c．兩元素的電負(fù)性
d．含氧酸的酸性
e．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表C和I兩元素）
f．兩單質(zhì)在自然界的存在

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