Question

如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖
（1）儀器安裝好后必須進行的操作是______．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺、
Cl₂＞I₂，則①裝置B中的溶液的作用是______．
②裝置中加的最佳試劑是（填序號）C中______、D中______；
供選試劑：a．Na₂SO₃溶液b．FeCl₂溶液c．KSCN與FeCl₂的混合溶液 d．KI溶液e．濕潤的淀粉KI試紙
（3）在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：
實驗1：證明SO₂具有氧化性和還原性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
①證明SO₂具氧化性和還原性：B中為少量Na₂S溶液，現象為______；C中為少量酸性KMnO₄溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______+______H₂O→______（不用配平）．
②D中應加入足量的______（填溶液名稱），E中加入______溶液（填化學式），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為______．
③實驗2不嚴謹之處應如何改進______．

Answer 1

（1）安裝好儀器后先檢查氣密性，氣密性好才能進行實驗，
故答案為：檢驗裝置的氣密性；
（2）①氯氣中含有氯化氫氣體，通過裝置B飽和食鹽水可以吸收氯化氫，
故答案為：飽和食鹽水；
②本實驗目的之一為證明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺、
Cl₂＞I₂，因此選含亞鐵離子的物質被氯氣氧化成鐵離子使硫氰化鉀變紅色來來證明Cl₂＞Fe³⁺、
用含碘離子的物質被氯氣氧化成單質碘，根據碘遇淀粉變藍實驗現象來證明，
故答案為：c；e；
（3）①證明SO₂具有氧化性的裝置是B，裝置中析出黃色沉淀，說明二氧化硫把硫離子氧化成單質硫；
高錳酸鉀具有強氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，本身被還原為錳離子，反應的方程式為：MnO₄^-+SO₂+H₂O→Mn^2-+SO₄^2-+H⁺；
故答案為：B中析出黃色沉淀；MnO₄^-+SO₂+H₂O→Mn^2-+SO₄^2-+H⁺；
②元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，利用碳酸的酸性強于硅酸，
二氧化碳能與硅酸鈉反應制得硅酸沉淀，由于CO₂中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應，
需要酸性高錳酸鉀溶液除去并再次通過酸性高錳酸鉀溶液是否除盡，D裝置是檢驗二氧化硫是否除凈，防止干擾檢驗二氧化碳；
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液，Na₂SiO₃，D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；
③空氣中含有二氧化碳，可能干擾實驗，故應排除空氣中二氧化碳的干擾，將燒杯換成洗氣瓶，
右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾，
故答案為：將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管．