【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰CeO2在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗

B該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C圖中H1=H2+H3

D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH—2e=CO32—+2H2O

【答案】C

【解析】

試題分析:A通過(guò)太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng):H2O+CO2→H2+CO+O2,CeO2沒(méi)有消耗,CeO2是光催化劑,故A正確;B該過(guò)程中在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO,所以把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,故B正確;C由右圖可知,根據(jù)蓋斯定律,應(yīng)該是:-H1=H2+H3;故C錯(cuò)誤;DCO在負(fù)極失電子生成CO2,在堿性條件下再與OH-生成CO32-,故負(fù)極反應(yīng)式正確;故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同物質(zhì)的量的SO2SO3相比較,下列敘述正確的是

分子數(shù)之比為11 ②所含O原子數(shù)之比為23③原子總數(shù)之比為34 ④S原子數(shù)之比為11 ⑤質(zhì)子數(shù)之比45

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ①⑤ D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )

A. 分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干

D. 稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素,向大氣中過(guò)度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng),氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。

1已知200g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出996kJ熱量,寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

2利用上述反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液,寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式。

3用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:Cs+2NOgN2g+CO2g。某研究小組向一個(gè)容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器固體試樣體積忽略不計(jì)中加入NO和足量的活性炭,在恒溫T1條件下反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)間t時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量n如表:

物質(zhì)

n/mol

t/min

NO

N2

CO2

0

200

0

0

10

116

042

042

20

080

060

060

30

080

060

060

10min~20min以vNO表示的反應(yīng)速率為。

下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是填序號(hào)字母。

AvNO=2vN2B容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1:1

C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

E混合氣體的密度保持不變

一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率填“增大”、“不變”或“減小”

43L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng):H2g+CO2gH2Og+COg,恒溫下cCO隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線圖所示。

若在t0時(shí)改變一個(gè)條件,使曲線變成曲線,則改變的條件是________;

若在t0時(shí)刻將容器體積快速壓縮至2L其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出cCO隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線。

5已知:COg+H2OgH2g+CO2gH=-412kJ/mol,850時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如右圖所示:下列說(shuō)法正確的是填序號(hào)

A達(dá)到平衡時(shí),氫氣的物質(zhì)的量是012mol

B達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出4944kJ熱量

C第6min時(shí),若升高溫度,反應(yīng)正向移動(dòng)

D第8min時(shí),若充入氦氣,會(huì)導(dǎo)致vCO<vH2O

6下圖表示在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率AC填“>”、“=”或“<”,下同,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用的方法填“升溫”或“降溫”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸生產(chǎn)中存在爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):2SO2g+O2g2SO3g。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度T的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是

A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí),2υO2SO3

C曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系:υAC

D已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化劑時(shí)的曲線,則II是Fe2O3作催化劑時(shí)的曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)原電池的工作原理中的下列說(shuō)法中不正確的是(
A.電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池正極發(fā)生還原反應(yīng)
C.電子流向是從負(fù)極流向正極(外電路)
D.電流方向是從負(fù)極流向正極(外電路)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料,探究一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計(jì)裝置如下(忽略裝置中空氣的影響),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)組裝好儀器后,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________________。

(2)裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(3)推測(cè)B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是________;C裝置的作用是________。

(4)裝置D中除生成NaNO2外,還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y,Y的化學(xué)式是____________;為了不產(chǎn)生Y物質(zhì),可把C裝置改為___________(填試劑和儀器名稱)。

(5)在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________。

(6)E裝置中試劑X可以是________。

A.稀硫酸 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.稀硝酸 D.水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的敘述,錯(cuò)誤的是( )

A. 使用MnO2作催化劑,可以加快H2O2分解 B. 任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱

C. 需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng) D. 鐵片的生銹是自發(fā)過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。

(1)真空碳熱還原—氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) H=bkJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)

(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=Q kJ·mol-1。在T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)= ,T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。

a.通入一定量的NO

b.通入一定量的N2

c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度

d.加入合適的催化劑

e.適當(dāng)縮小容器的體積

在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。

a.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)

b.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

c.混合氣體的密度保持不變

d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變,起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)=_________mol/L。NO的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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