1．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A．實驗室用裝置①制取氨氣
B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．裝置③是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應
D．裝置④可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

分析 A．氯化銨受熱易分解，在溫度較低時又重新生成氯化銨；
B．為防止倒吸，X物質(zhì)的密度比水的大，且與水不互溶；
C．銅鋅原電池中，鋅較活潑，做原電池的負極；
D．氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化．

解答 解：A．因氯化銨受熱易分解，在溫度較低時又重新生成氯化銨，不能只用氯化銨制備氨氣，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，故A錯誤；
B．氨氣不溶于四氯化碳，但易溶于水，四氯化碳的密度比水大，氨氣從四氯化碳進入水中可被吸收，有效防止倒吸，故B正確；
C．銅、鋅、硫酸原電池中，鋅較活潑，做原電池的負極，失電子被氧化，故C錯誤；
D．氫氧化亞鐵易被氧化，應注意隔絕空氣，應用膠頭滴管插入到硫酸亞鐵液面以下，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗基本操作、原電池原理，題目難度不大，注意B選項中防止倒吸的原理，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．烯烴、炔烴、芳香烴和乙醛都能發(fā)生加成反應．這是因為它們都含有（　　）
A．單鍵B．不飽和碳原子C．非極性鍵D．碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．溫度為500℃時，反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率$\overline{v}$（x）為（　�。�
A．$\overline{v}$（O2）=0.01mol/（L•s）B．$\overline{v}$（NO）=0.08mol/（L•s）
C．$\overline{v}$（H2O）=0.0013mol/（L•s）D．$\overline{v}$（NH3）=0.002mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO
1①⑩
2⑥⑦
3②③④⑧
4⑤⑨
請回答：（以下用相應的元素符號回答問題）
（1）在表里填寫①～⑩元素符號，寫出元素符號①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化學性質(zhì)最不活潑的是He（填元素符號）．
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞H（填元素符號）
（5）元素⑥的氫化物的化學式是NH3，該氫化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②與元素⑧形成的化合物的電子式是，高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色．
（7）Al（填化學式）的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，甲原子中K層與M層電子數(shù)相等；乙是原子的半徑最小的元素；丙原子獲得一個電子后核外電子排布和Ar原子結(jié)構(gòu)相同；丁和乙兩元素可以形成原子個數(shù)比為1：1和1：2兩種化合物，請回答：
（1）甲是Mg元素（填元素符號），用電子式表示甲與丙形成化合物的過程：；
（2）乙是H元素（填元素符號），它在周期表中的位置為第一周期第IA族．
（3）丙是氯元素（填元素名稱），最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4；
（4）丁是氧元素（填元素名稱），乙與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質(zhì)的電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素A和元素B，已知A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的L層電子數(shù)為（a+b），M層電子數(shù)為（a-b），則下列敘述不正確的是（　　）
A．兩元素可形成化合物BA2
B．A元素位于元素周期表第二周期第VIA族
C．A、B兩元素形成的化合物能與碳反應形成單質(zhì)B
D．A、B兩元素形成的化合物是兩性化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　�。�
A．銅絲燃燒法可確定有機物中是否存在氮、氯和硫等元素
B．減壓分餾、常壓分餾都是物理變化
C．甲烷與氯氣在光照條件下反應是一個自由基型鏈反應
D．液化石油氣、天然氣都是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）將純鋅片和純銅片按如圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法中正確的是BD（填序號）．
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置     B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少   D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向鋅極移動（填“銅”或“鋅”）
④當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022．
（2）欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池，該電池負極材料為Cu，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極反應為Fe3++e-═Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol．

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