【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料，以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品�，F(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：

② ，反應(yīng)類型是

③ ，反應(yīng)類型是

（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯：試管中碎瓷片的作用是 ；導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和 ；試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。

【答案】（1）；

（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； 取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)

（3）防止液體暴沸；冷凝回流；降低乙酸乙酯的溶解度；

【解析】試題分析：根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH。

（1）乙烯發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）反應(yīng)②為乙醇和氧氣在銅作催化劑、加熱的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)③為乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯：試管中碎瓷片的作用是防止液體暴沸；導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流；試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備金屬氯化物時(shí)，常用兩種方法:①金屬與氯氣直接化合制得；②金屬與鹽酸反應(yīng)制得，用以上兩種方法都可制得的氯化物是

A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是

A. Cl2＞Fe3+＞I2 B. I2＞Cl2＞Fe3+

C. Fe3+＞Cl2＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A．1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 g

B．0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。

則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。

② 若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_____________。

II. 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式

①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ.mol -1

②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ.mol -1

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ.mol -1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________。

III．已知反應(yīng) 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，則 1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。己知：同溫同壓下，同質(zhì)量的C和D的蒸汽所占體積相同，C不能發(fā)生催化氧化，D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)。

根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）C的名稱是_____________________。

（2）化合物B能發(fā)生的反應(yīng)是_______________。（填字母序號(hào)）

a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.消去反應(yīng) d.酯化反應(yīng) e.水解反應(yīng)

（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________。

（5）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體有____________種，

a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.能發(fā)生水解反應(yīng)

其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL （高分子化合物）及阻燃劑四溴雙酚。合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色

②Y有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫

③

（1）C的官能團(tuán)名稱為_______________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（2）A→B的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（3）X→Y的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（4）0.1mol四溴雙酚在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗____________molNaOH。

（5）E也遇FeCl3溶液顯紫色，且相對(duì)分子質(zhì)量比X大28，則E的同分異構(gòu)體有__________種。

（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機(jī)原料（無機(jī)物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料 ，寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖：______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是（　�。�

A. Ba(OH)2 B. K2CO3 C. NH4NO3 D. Na2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是

A. 用甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C. 圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時(shí)，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系

D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案