【題目】鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問題:
(1)用化學(xué)方程式表示配制FeCl3溶液時(shí)常加入濃鹽酸的原因______________________________________________
(2)常溫下,在pH=3的Al2(SO4)3溶液與pH=11的Na2S溶液中,水電離出來的c(OH﹣)之比為______,將兩溶液混合后,產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體,其反應(yīng)的離子方程式為_________________________
(3)c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O,溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是______________________________________________________ (用序號(hào)表示)
(4)已知t℃時(shí)①AgCl的Ksp=2×10﹣10;②在t℃時(shí),Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列正確的是_______
A.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
B.在t℃時(shí)Ag2CrO4的Ksp為1×10-12
C.在t℃時(shí)反應(yīng):Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為2.5×107
D.在t℃時(shí)以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL濃度均為0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀
【答案】 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl 1:1 2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑ ③<②<①<④<⑤ BC
【解析】試題分析:本題考查鹽的水解,鹽溶液中水電離的c(OH-)的計(jì)算,雙水解離子方程式的書寫,溶液中粒子濃度大小比較,沉淀溶解平衡曲線的分析。
(1)FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,在FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加入濃鹽酸,水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),抑制FeCl3的水解,避免出現(xiàn)渾濁。
(2)Al2(SO4)3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,由于Al3+的水解使溶液呈酸性,pH=3的Al2(SO4)3溶液中c(H+)=110-3mol/L,c(OH-)水=c(H+)水=c(H+)溶液=110-3mol/L;Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,由于S2-的水解使溶液呈堿性,pH=11的Na2S溶液中c(H+)=110-11mol/L,常溫下c(OH-)=110-3mol/L,c(OH-)水=c(OH-)溶液=110-3mol/L;兩溶液中水電離出來的c(OH-)之比為1:1。Al2(SO4)3溶液和Na2S溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀和臭雞蛋氣味的H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
(3)1molNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4完全電離產(chǎn)生1molNH4+,1mol(NH4)2SO4完全電離產(chǎn)生2molNH4+,NH3·H2O部分電離產(chǎn)生NH4+,則c(NH4+)相等的溶液中,NH3·H2O(⑤)物質(zhì)的量濃度最大,(NH4)2SO4溶液(③)物質(zhì)的量濃度最小;在NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出的H+對(duì)NH4+的水解起抑制作用,在CH3COONH4溶液中CH3COO-的水解對(duì)NH4+的水解起促進(jìn)作用,則c(NH4+)相等的溶液中,物質(zhì)的量濃度:c(CH3COONH4)c(NH4Cl)c(NH4HSO4);c(NH4+)相等的溶液中,物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)?/span>③②①④⑤。
(4)A,在Ag2CrO4飽和溶液中存在溶解平衡:Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq),加入K2CrO4,CrO42-濃度增大,平衡逆向移動(dòng),Ag+濃度減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B,由圖可見當(dāng)c(CrO42-)=10-6mol/L時(shí),c(Ag+)=10-3mol/L,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(10-3)210-6=10-12,B項(xiàng)正確;C,反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)=====2.5107,C項(xiàng)正確;D,Cl-開始沉淀時(shí)c(Ag+)==210-8mol/L,CrO42-開始沉淀時(shí)c(Ag+)==110-5mol/L210-8mol/L,Cl-先沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是( )
A. 2mol CH4 B. 3mol NH3 C. 4mol H2O D. 6mol HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷和砷的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]_________;As原子的逐級(jí)電離能(kJ/mol)數(shù)據(jù)如下:
第一電離能 | 第二電離能 | 第三電離能 | 第四電離能 | 第五電離能 | 第六電離能 |
947.0 | 1798 | 2735 | 4837 | 6043 | 12310 |
第五電離能與第六電離能相差顯著的原因:_____________________________________。
(2)紅磷是巨型共價(jià)分子,無定型結(jié)構(gòu)。能證明紅磷是非晶體的最可靠方法是__________。
A.質(zhì)譜 B.原子發(fā)射光譜 C.核磁共振譜 D.X射線衍射
(3)黑磷是新型二維半導(dǎo)體材料,具有類似石墨一樣的片層結(jié)構(gòu)(如圖),層與層之間以_____結(jié)合。從結(jié)構(gòu)上看,單層磷烯導(dǎo)電性優(yōu)于石墨烯的原因是____________________________。
(4)白磷(P4)分子是正四面體結(jié)構(gòu),3.1g白磷中σ鍵的數(shù)目為________;白磷(P4)易溶于二硫化碳,難溶于水,其原因是_____________________________________________。
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_________,Ga原子的雜化方式為______________,每個(gè)As原子周圍最近的As原子數(shù)目為________。已知GaAs的密度為dg/cm3,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則晶胞中最近的As和Ga原子核間距為_____(阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示,列出算式即可)nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,以NaBH4(B為+3價(jià))和H2O2做原料的新型燃料電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境下的電源,其結(jié)構(gòu)如右圖所示.該電池總反應(yīng)式為:NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O,下列的說法正確是( )
A. 放電過程中,Na+從右向左遷移
B. a為正極,其電極反應(yīng)為:BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C. b電極的電極反應(yīng)式為:H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液,理論上流過電路中的電子數(shù)為6NA個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有以下6個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)條件略):
A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B.CH4+2O2 CO2+2H2O
C.KClO3 2KCl+3O2↑ D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E.Na2O+CO2 ═Na2CO3 F.CO2+C2CO
既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有__________(填編號(hào),下同),不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________.
(2)根據(jù)反應(yīng):①2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-,③ Br2+2I-===I2+2Br-,回答下列問題。
①試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-,為了氧化I-而不影響B(tài)r-和Fe2+,選用的氧化劑是__________;
③I2與Br-能否發(fā)生反應(yīng)________
A.能 B.不能
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【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20(未配平),若有0.1 mol KMn04參加反應(yīng),下列說法正確的是 ( )
A. 轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 B. 生成0.5 mol Cl2
C. 參加反應(yīng)的HC1為1.6 mol D. Cl2是還原產(chǎn)物
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【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無機(jī)高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為 Fe2O3 和 Fe3O4)制備 PFS,其工藝流程如下圖所示。
(1)CO是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖中,曲線表示 4 個(gè)化學(xué)反應(yīng) a、b、c、d 達(dá)到平衡時(shí)氣相組成和溫度的關(guān)系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于__________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”);570℃時(shí),d 反應(yīng)的平衡常數(shù) K=___________________。
(2)800℃,混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí),F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒過程中發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________________
(3)若“酸浸”時(shí)間過長,浸出液 Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________。
(4)已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1,為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生副產(chǎn)物 Fe(OH)3,應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的 pH≤___________。
(5)FeSO4 溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4 ,該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________.
(6)“催化氧化”過程中,用 NaNO2 作催化劑(NO 起實(shí)質(zhì)上的催化作用)時(shí),溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)時(shí)間相同),F(xiàn)e2+ 轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):
(濃)
試完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(用字母代號(hào)填寫)
a.酸 b. 堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________。
(4)一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的的質(zhì)量為_________g,生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L(假設(shè)氣體全部逸出)。
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