Question

在一定溫度下，在容積為2L的容器內，某反應各物質（均為氣體）的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖，試回答下列問題：
（1）若t₁=5S，則前5S用M表示的反應速率為

 

．
（2）t₂時，正反應速率

 

（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率．
（3）下列說法正確的是

 

．
A． t₂時刻該反應達到平衡
B． t₃時刻該反應達到平衡
C．反應開始時，生成物的濃度為0
D．該反應的限度是可以改變的．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計算；
（2）從反應各物質的物質的量的變化趨勢分析；
（3）分析圖象判斷各選項．

解答： 解：（1）反應開始至2min末，M的反應速率為：v=

△c

△t

=

(5-2)mol

2L?5s

=0.3mol/（L?s），故答案為：0.3mol/（L?s）；
（2）t₂時，反應沒有達到平衡狀態(tài)，此時反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，反應向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，
故答案為：大于；
（3）A、t₂時刻時，M、N的物質的量仍在發(fā)生變化，未達到化學平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、t₃時刻時，M、N的物質的量不在發(fā)生變化，達到化學平衡狀態(tài)，故B正確；
C、反應開始時，生成物的物質的量為2mol，濃度不為零，故C錯誤；
D、外界條件改變時，化學平衡會發(fā)生移動，故D正確；
故選：BD．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，注意對圖象的分析．