Question

【題目】根據(jù)所給信息填空
（1）用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定FeSO4溶液的濃度時(shí)，因FeSO4溶液放置時(shí)間較長(zhǎng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（2）過氧化鈉的電子式
（3）選出下列說法中正確的
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應(yīng)
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3膠體
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬M(fèi)g的活潑性比Al強(qiáng)，由Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)推知MgO也能與NaOH溶液反應(yīng)
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個(gè)電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性
（4）濃硝酸久置變黃
（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）偏小
（2）
（3）⑤⑨⑩
（4）4HNO3=4NO2+O2+2H2O
（5）2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
【解析】解：（1）FeSO4具有還原性，可被空氣中氧氣氧化，如在空氣中防止，亞鐵離子濃度減小，測(cè)定結(jié)果偏小，所以答案是：偏��；（2）過氧化鈉為離子化合物，電子式為 ，所以答案是： ；（3）①CO等與酸或堿的溶液都不反應(yīng)，為不成鹽氧化物，故錯(cuò)誤；
②瑪瑙、水晶的主要成分為二氧化硅，鉆石的主要成分為C，故錯(cuò)誤；
③同素異形體由相同元素組成，可組成混合物，故錯(cuò)誤；
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3沉淀，不能得到膠體，故錯(cuò)誤；
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口，防止液體流出，故正確；
⑥焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，不一定為鹽溶液，故錯(cuò)誤；
⑦M(jìn)gO與NaOH溶液不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑧SiO2氫氟酸反應(yīng)不生成鹽，不是兩性氧化物，故錯(cuò)誤；
⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， Fe的化合價(jià)變?yōu)?2、+3價(jià)，失去8NA個(gè)電子，故正確；
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性，可防止食品被氧化，故正確．
所以答案是：⑤⑨⑩；（4）硝酸被穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3=4NO2+O2+2H2O，所以答案是：4HNO3=4NO2+O2+2H2O；（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)可生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH） 3↓+3BaSO4↓，
所以答案是：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH） 3↓+3BaSO4↓．