【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下所示:
Ⅰ.制備MnSO4溶液:
在三頸燒瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h.停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾、洗滌,得MnO2溶液。(N2不參與反應(yīng))
(1)制取MnSO4的化學(xué)方程式為_______________.
(2)反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有________________.
(3)水浴加熱的優(yōu)點是____________。
Ⅱ.制備高純MnCO3固體:
已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;pH=7.7時Mn(OH)2開始沉淀。
實驗步驟: ①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合,充分反應(yīng);②過濾,用少量水洗滌2~3次 ;③用少量C2H5OH洗滌;④低溫 (低于100℃) 干燥,得固體3.45g。 (1) MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為__________。(填字母代號)
a. 將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中,邊加邊攪拌
b. 將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中,邊加邊攪拌
c. 將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中,并充分攪拌
d. 將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中,并充分攪拌
(2)檢驗MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為______________。
(3) 用少量C2H5OH洗滌的目的是_______________。
(4) MnCO3的產(chǎn)率為_____________。
【答案】 MnO2+SO2=MnSO4(或MnO2+H2SO4=MnSO4+H2O) 控制適當?shù)乃穸,減緩?fù)ㄈ霘怏w的速度,減小SO2在混合氣(與N2)中的比例 受熱均勻,容易控制濕度 a 取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加BaCl2容易,如果不產(chǎn)生沉淀,說明已洗滌干凈,否則說明未洗滌干凈 乙醇沸點低于100℃,便于低溫干燥且MnCO3不分解 75%
【解析】本題主要考查對于實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3實驗的評價。
Ⅰ.(1)制取MnSO4的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4。
(2)反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有控制適當?shù)乃囟,減緩?fù)ㄈ霘怏w的速度,減小SO2在混合氣(與N2)中的比例。
(3)水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻,容易控制溫度。
Ⅱ.(1) 因為pH=7.7時Mn(OH)2開始沉淀,而Na2CO3溶液的pH>7.7,所以應(yīng)將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中,邊加邊攪拌,故選a。
(2)檢驗MnCO3固體是否洗滌干凈就是檢驗是否殘留Na+、,其中方便檢驗,方法為:取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加BaCl2溶液,如果不產(chǎn)生沉淀,說明已洗滌干凈,否則說明未洗滌干凈。
(3) 用少量C2H5OH洗滌的目的是乙醇沸點低于100℃,便于低溫干燥且MnCO3不分解。
(4) 4.35g即0,05molMnO2和足量的水與SO2反應(yīng)得含有0.05molMnSO4的溶液。20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液含有0.04molNa2CO3。將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合,充分反應(yīng),理論上得到0.04molMnCO3,所以MnCO3的產(chǎn)率為3.45g/[(0.04×115)g]=75%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B. 催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C. 可以找到一種催化劑使水變成油
D. 催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【加試題】常溫下碘酸鈣[Ca(IO3)2]是一種白色晶體,微溶于水,不溶于乙醇,能溶于鹽酸,是目前廣泛使用的既能補碘又能補鈣的新型食品和詞料添加劑。其制備原理如下:
Ⅰ.碘酸鈣的制備
(1)某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已省略),步驟②的加熱方式為_________。
(2)步驟⑤冷卻熱的飽和溶液沒有析出晶體,為了得到晶體可以采取的一種措施是________。
(3)步驟⑦洗滌的具體操作是____________。
Ⅱ.產(chǎn)品純度測定
準確稱取0.5000 g樣品,酸化溶解,定容至250 mL,從中取出25.00 mL試樣于錐形瓶中,加入足量的KI充分反應(yīng),用0.04000 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,重復(fù)以上步驟,所測得實驗數(shù)據(jù)如下:
1 | 2 | 3 | |
滴定起始讀數(shù)/mL | 1.52 | 1.16 | 0.84 |
滴定終止讀數(shù)/mL | 31.50 | 31.18 | 30.84 |
己知:2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI
(4)加入KI時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(5)滴定時所用的指示劑是_________________.
(6)經(jīng)計算產(chǎn)品的純度為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配平
(1)C+H2SO4 (濃)CO2↑+SO2↑+H2O:__________。
(2)S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+:__________。
(3)FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑:__________。
(4)FeO +HNO3=Fe(NO3)3↑+NO↑+H2O:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各題中物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成,按要求填寫化學(xué)式。
(1)只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是____。
(2)最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是____、____。
(3)最外層有6個電子的原子與氫原子結(jié)合所形成的化合物是____、 ____。
(4)由5個原子組成的電子總數(shù)為10的陽離子是____ ,由2個原子組成的具有10個電子的分子有____,陰離子有____。
(5)寫出氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖____ 。
(6)由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是____。
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