【題目】不屬于NO3－的等電子體的是

A．NO2 B．BF3 C．SO3 D．NF32+

【答案】A

【解析】

試題分析：原子數(shù)和價電子數(shù)分別到相等的互為等電子體，則BF3、SO3、NF32+均與硝酸根互為等電子體，NO2含有3個原子，與硝酸根不能互為等電子體，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①______________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②____________(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為③________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度④__________0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（3）由計算知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為⑤________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用⑥________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是( )。

A．反應(yīng)停止了

B．正逆反應(yīng)的速率均為零

C．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

D．正逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：

①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3。

③一定條件下反應(yīng)：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。

（1）電解時，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是______________。

（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗：

準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

①已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L,則此時c(Cl－)＝__________mol/L。

②計算KClO4樣品的純度（請寫出計算過程。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。經(jīng)測定：1000g某海帶樣品中含有6.35g碘離子。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，將標(biāo)號字母填寫在空白處)。

A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是 ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是

（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是_

（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：

（6）從含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機(jī)溶劑，應(yīng)選擇的實驗裝置是

（7）若將l000g上述海帶中的碘離子全部氧化，至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A．離子晶體在熔化狀態(tài)下一定能導(dǎo)電

B．分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力

C．金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用

D．原子晶體中只存在非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：

回答下列問題：

（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___ __ __ __ __ ___。

（2）從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有__ ___ _溶液（填寫化學(xué)式）的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)__ _ __ _ __、__ _ __ __ __(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。

（3）下圖是該興趣小組設(shè)計進(jìn)行過程③的實驗裝置圖：

其中裝置A的作用是___ ___ __ _ __ __ ___ __ __。

（4）寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___ __ __ __ __ ___。

（5）金屬M(fèi)g在CO2中完全燃燒生成MgO和C，下列說法正確的是___ ___。

A．碳單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B．Mg、MgO中鎂元素微粒半徑：r(Mg2+) > r(Mg)

C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)

B．1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH

C．該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D．該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)有廣泛用途。

（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡式為：。

①下列對尼泊金酯的判斷錯誤的是 。

a．能發(fā)生水解反應(yīng)

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

②尼泊金酯與足量NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲的結(jié)構(gòu)簡式為： 。

①甲中含氧官能團(tuán)的名稱為：羧基和 。

②甲在一定條件下跟足量的Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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