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在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量相等的鋅粒，反應結束后得到的氫氣的質量不等．下列說法正確的是（　�。�
A、甲燒杯產生的氫氣比乙燒杯少
B、乙燒杯中的酸一定過量
C、兩燒杯中參加反應的鋅等量
D、反應開始時乙燒杯中產生氫氣的速率比甲燒杯快
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．醋酸濃度大，等體積的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，產生氫氣的量會和酸的量成正比；
B．鹽酸的濃度小，加入質量相等的鋅粒，物質的量大的酸可能會剩余；
C．根據酸會全部反應來確定兩燒杯中參加反應的鋅的量；
D．反應開始時，氫離子濃度大小決定產生氫氣的速率．
解答： 解：A．醋酸濃度大，等體積、pH的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，產生氫氣的量會和酸的量成正比，所以甲燒杯產生的氫氣比乙燒杯少，故A正確；
B．鹽酸的濃度小于醋酸，加入質量相等的鋅粒，物質的量大的酸可能會剩余，即醋酸可能會剩余，但是鹽酸不會，故B錯誤；
C．根據題意知道，酸會全部反應，酸的物質的量大的燒杯中參加反應的鋅的量越多，參加反應的鋅的量不會相等，故C錯誤；
D．反應開始時，氫離子濃度大小決定產生氫氣的速率，開始溶液pH相等，所以速率一樣快，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了強弱酸與金屬反應的有關問題，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，結合轉移電子相等、氫離子與酸濃度的關系來分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有兩種不同的碳原子，一種原子核內有6個質子和6個中子，另一種原子核內有6個質子和7個中子，則它們不相同的是（　�。�
A、核電荷數B、核外電子數
C、電子層數D、原子的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol物質的含義是（　�。�
A、0.012 kg碳
B、含有6.02×1023個粒子的物質
C、含有阿伏加德羅常數個粒子的物質
D、含有與6.02×1023個碳原子等質量的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3，SiO2），提取冶煉鋁的原料氧化鋁．提取的操作過程如下：

已知：2NaAlO2+4H2SO4（過量）═Al2（SO4）3+Na2SO4+4H2O
（1）實驗室完成步驟①-③都有的實驗操作為
 
，該實驗操作所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要
 
；
（2）步驟①反應的化學方程式是：
 

（3）步驟①后所得殘渣主要成分為：
 
（填化學式）；濾液1中要加入過量稀硫酸，所得沉淀的是
 
（填化學式）．
（4）步驟③通入NH3后得到Al（OH）3的離子方程式是：
 
．
（5）步驟④反應的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質量的SO2和SO3的物質的量之比為5：4，則硫元素的質量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中因有配合離子生成而不能共存的是（　�。�
A、K+、Na+、Cl-、NO3-
B、Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-
C、Fe2+、Fe3+、H+、NO3-
D、Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，1L水溶解了150L的氯化氫氣體所得溶液的密度為1.10g/cm3，該溶液中溶質的物質的量濃度是
 
，溶質的質量分數是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某草酸鹽晶體KxFey（C2O4）Z?wH2O中鐵為+3價，草酸根為-2價，且知x+y+z=7．取該晶體做了以下實驗：
①取4.910g晶體在不同溫度下加熱至恒溫，所得固體的化學式和質量如下表：
120℃300℃480℃
化學式KxFey（C2O4）ZKxFeyO（C2O4）Z-1KxFeyO2（C2O4）Z-2
質量4.370g3.650g2.930g
加熱到300℃以上時，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體（用R表示）；
②另取4.910g晶體，經過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉為Fe2O3，質量為0.800g．
（1）計算得出草酸鹽晶體中結晶水的質量分數為
 
（保留三位小數）；
（2）R的化學式為
 
；
（3）草酸鹽晶體的摩爾質量為
 
；
（4）試通過計算，確定草酸鹽晶體的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試預測下列哪些物質不具備漂白性（　�。�
A、Na2O
B、Na2O2
C、HClO
D、NaClO

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