(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2為可逆反應(yīng)(即反應(yīng)存在一定的限度),設(shè)計(jì)如下幾種方案。已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。
按要求回答下列問題。
方案甲:
取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,再繼續(xù)加入2mL CCl4,充分振蕩。靜置、分層,再取上層清液,滴加KSCN溶液。
(1)甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是 。
(2)有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密,即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象,其原因是 。
方案乙:
取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,溶液呈棕黃色,再往溶液中滴加NH4F溶液,若看到 現(xiàn)象,即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。
方案丙:
設(shè)計(jì)如圖原電池裝置,接通靈敏電流計(jì),指針向右偏轉(zhuǎn)(注:靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極),隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小,最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?/p>
當(dāng)指針讀數(shù)變零后,在乙燒杯中加入1mol/L FeCl2溶液,若觀察到靈敏電流計(jì)的指針向 方向偏轉(zhuǎn)(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”),即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng),此時(shí)甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為 。
【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知碘化鉀是過量的,若反應(yīng)是可逆反應(yīng),則溶液中一定存在鐵離子,同時(shí)也必須生成單質(zhì)碘。所以可以通過檢驗(yàn)鐵離子和單質(zhì)碘來證明。
(2)因?yàn)榈怆x子和亞鐵離子在空氣中也可以被氧氣氧化生成單質(zhì)碘和鐵離子,所以方案不是很嚴(yán)密。
(3)可以依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響來驗(yàn)證。因?yàn)镕e3+與F-絡(luò)合生成無色的FeF63-,促使2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以溶液顏色會(huì)變淺。
(4)在原電池中負(fù)極是失去電子的,碘離子失去電子,所以電子是從甲池流向乙池,所以電流計(jì)的指針向左偏轉(zhuǎn)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖2-26所示。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
圖2-26
①配制濃度均為1 mol·L-1 鹽酸和醋酸溶液;
②用_________量取10.00 mL 1 mol·L-1 鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中;
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為_________;
④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動(dòng),使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全,記錄_____________________________;
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng)___________________________________,讀出量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并完成下列問題:
(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:_______________________________。
(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用______________(填序號(hào))的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì),在實(shí)驗(yàn)室條件下,氣體摩爾體積的計(jì)算式為:
Vm=_________________。
(4)上述速率不等的原因是_______________________________________________________,
銅絲不與酸接觸的原因是_______________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013屆安徽省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)A卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。
設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
a.配制濃度均為1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液;
b.用 量取10.00 mL1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中;
c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為 g;d.在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;e.將銅絲向下移動(dòng),使足量鎂帶浸入酸中,至反應(yīng)完全,記錄 ;
f.反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng) ,讀出量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題:
(1)用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法: 。
(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用 (填序號(hào))的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)簡述速率不等的原因 ,銅絲不與酸接觸的原因是 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com