元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是

A．元素的原子量逐漸增大　B．核外電子排布呈周期性變化
C．核電荷數(shù)逐漸增大　D．元素化合價呈周期性變化

C

解析試題分析：元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結果，答案選C。
考點：考查元素周期律實質(zhì)的判斷
點評：該題是識記性知識的檢驗，側重對基礎知識的鞏固，難度不大，記住并能靈活運用即可。有利于鞏固基礎，提高學生應試能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．共價化合物中只含共價鍵，離子化合物中只含離子鍵
B．第三周期元素形成的氫化物穩(wěn)定性從左到右逐漸增強
C．短周期元素形成簡單離子后，最外層電子數(shù)均達到8(或2)穩(wěn)定結構
D．在周期表過渡元素中尋找半導體材料，在金屬與非金屬分界處尋找催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強
B．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列提出原子學說的科學家是（  ）

A．拉瓦錫 B．道爾頓 C．門捷列夫 D．波義耳 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是�。�    ）

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多 
C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多 
D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH >Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列排列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：CH4> SiH4 >HF B．原子半徑：Na>Mg>O 
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金屬性：F>Cl>Br 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分每空1分）
（1）下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。
（2）下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構體的是(     )

A．水與冰 B．O2與O3 
C． D． 
（3）寫出電子式：（1）OH—：          ；（2）N2：            ；
（3）K2O：            ；（4）CO2：           。

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