【題目】利用化學計量在實驗中的應用的相關(guān)知識填空。

1)含有602×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是___________。

2)與標準狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是___________g(用分式表示)

3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標準狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)

4)將4 g NaOH溶解在水中配成10 mL溶液,再稀釋成1 L,從中取出10 mL,這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

5)體積比為123的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液,分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液,均恰好完全反應生成氯化銀沉淀,則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_________

【答案】0.25mol 9V/5.6 L 0.1mol/L 369:4

【解析】

n===cV進行計算。

1)一個H2SO4中含有4個氧原子,含有6.02×1023個氧原子,則硫酸的分子個數(shù)為0.25NA,即0.25mol;

2)標準狀況下V LCO2的物質(zhì)的量為mol,含有的氧原子的物質(zhì)的量為mol,一個水分子中含有一個氧原子,則水的物質(zhì)的量與氧原子的物質(zhì)的量相同,即mol,其質(zhì)量為mol×18g/mol=g;

3a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣含有的分子數(shù)為,根據(jù)nO2==molVO2=nO222.4L/mol=L;

4c===0.1mol/L,溶液具有均一性、穩(wěn)定性,則取出10mL溶液的濃度與原溶液相同,即0.1mol/L;

5)氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁中含有的Cl-的物質(zhì)的量之比為123,加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液,均恰好完全反應生成氯化銀沉淀,則NaClMgCl2AlCl3AgCl,則氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁的物質(zhì)的量之比為632,氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液的體積比為123,則氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液物質(zhì)的量濃度之比為3694。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)有兩種活性反應中間體離子,它們的離子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型,寫出相應的化學式:

___________;______________

(2)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式。

平面三角形分子___________,三角錐形分子____________,正四面體形分子_____________。

(3)寫出SO3的常見的等電子體的化學式:一價陰離子____________ (寫出一種,下同),二價陰離子____________,它們的中心原子采用的雜化方式都是____________

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【題目】某溫度時,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是

A. a點對應的Ksp大于b點對應的Ksp

B. CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應:Cu2+aq+MnSs=CuSs+Mn2+aq

C. 在含有CuSMnS固體的溶液中cCu2+):cMn2+=2×10231

D. 該溫度下,KspCuS)小于KspMnS

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

A. 標準狀況下,1molFe分別與足量的鹽酸和水蒸氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

B. 11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C. Na2ONa2O2的混合物共1mol,陰離子數(shù)目為NA

D. 1.0L1mol/LNa2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)目為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是

A. 14gN213C2H2組成的混合物中,所含中子數(shù)為7NA

B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結(jié)構(gòu),則1mol CH4lmolP4所含共價鍵的數(shù)目均為4NA

C. 反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,若放出熱量4.62kJ,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 常溫下,含0.5molNH4NO3xmolNH3·H2O的中性溶液中,含有NH4+的數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1.0 mol/L鹽酸逐滴滴入到100 mL含有NaOH、NaAlO2Na2CO3的混合溶液中,反應過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 混合液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

B. x0.01

C. BC段的反應過程離子方程式為:COH+ ====HCO

D. V110

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中的c(SO42)50mL1mol·L1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42)相等的是

A. 150mL1mol·L1Na2SO4溶液

B. 75mL2mol·L1(NH4)2SO4溶液

C. 150mL3mol·L1K2SO4溶液

D. 20mL1.5mol·L1Fe2(SO4)3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2A(g)B(g)2C(g),△H=-akJ/mol(a0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA1molB,在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L,放出熱量為bkJ。

(1)比較a__b(”“”)

(2)若將反應溫度升高到700℃,該反應的平衡常數(shù)將___________(增大”“減小不變”)

(3)下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。

a. v(C)=2 v(B)b. 容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c. v(A)=2v(B) d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

e.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(4)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的操作是______________。

a. 及時分離出C氣體b. 適當升高溫度

c. 增大B的濃度d. 選擇高效催化劑

(5) 若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同),起始時加入2molA1molB,500℃時充分反應達平衡后,放出熱量為dkJ,則d___b(”“”),理由是______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學鍍銅廢液中含有一定量的CuSO4,任意排放會污染環(huán)境,利用電化學原理可對廢液進行回收處理,裝置如圖,其中質(zhì)子交換膜只允許H+通過。已知:①Cu2++ HCHO + 3OH=Cu + HCOO+ 2H2O;還原性:HCHO > M(—種金屬)> Cu

下列說法正確的是

A. 反應之前,應將含OHHCHO溶液加入到裝置的左側(cè)

B. 右側(cè)發(fā)生的電極反應式:HCHO-2e+H2O=HCOO+3H+

C. 若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜,放電過程中,大量的OH將向左側(cè)遷移

D. 放電一段時間后打開開關(guān),移去質(zhì)子交換膜,裝置中可能會有紅色固體、藍色絮狀物出現(xiàn)

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