【題目】工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7)和鐵紅的流程如下:

已知:I.常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

Fe3+

Al3+

Mg2+

SiO32-

AlO2-

開始沉淀的pH

1.9

4.2

8.1

9.5

10.2

沉淀完全的pH

3.2

5.3

9.4

8.0

8.5

II.熔融Na2CO3條件下主要發(fā)生反應(yīng)

2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

(1)熔融Na2CO3條件下還可以得到的副產(chǎn)物為NaAlO2Na2SiO3,生成這兩種副產(chǎn)物的化學(xué)方程式為___________________。

(2)濾渣2的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(3)用醋酸調(diào)節(jié)pH2=5的目的為__________;若調(diào)節(jié)的pH過低,NO2-可被氧化為NO3-,其離子方程式為______________。

(4)調(diào)節(jié)pH2后,加入KCl控制一定條件可析出K2Cr2O7晶體的可能理由是_______。

(5)調(diào)節(jié)pH3的范圍為______

(6)檢驗(yàn)濾液4Fe3+是否沉淀完全的方法是____________。

【答案】 Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2 2Na2SiO3+CO2 H2SiO3、Al(OH)3 CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72- Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O 在該條件下K2Cr2O7的溶解度最低,更易以晶體形式析出 3.2≤pH<8.1 取少量濾液于試管中,滴加KSCN溶液, 溶液未變紅即可證明Fe3+沉淀完全,反之未沉淀完全

【解析】(1)生成NaAlO2Na2SiO3的化學(xué)方程式為Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2 2Na2SiO3+CO2↑;

(2)調(diào)pH=7-8,是為了得到沉淀H2SiO3、Al(OH)3;

(3)用醋酸調(diào)節(jié)pH2=5的目的是為將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;若pH調(diào)節(jié)的過低會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O。

(4)調(diào)節(jié)PH2后,加人KCI控制一定條件,可析出K2Cr2O7晶體的可能理由是在該條件下K2Cr2O7的溶解度最低。

(5)為了讓Fe3+沉淀完全,而Mg2+不沉淀,調(diào)節(jié)pH3的范圍為3.2≤pH<8.1。

(6)檢驗(yàn)濾液4Fe3+是否沉淀完全的方法是取少量濾液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液未變紅即可證明Fe3+沉淀完全,反之未沉淀完全。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng),下列敘述正確的是( 。
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)
D.反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。

已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時(shí)pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時(shí)pH

3.2

5.2

8.0

(1)“熔融”時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為________________

(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是________;繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于容量瓶的使用,下列說法中錯(cuò)誤的是

A.容量瓶不能用于溶解固體

B.容量瓶不能用于加熱

C.容量瓶可以用來長期存放溶液

D.容量瓶可以用于配制溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>cCH3COO
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl)>c(OH
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如表.

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm3

溶解性

A

﹣11.5

198

1.11

A、B互溶,且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析,將A和B分離的常用方法是(
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答問題:
(1)相同溫度下等物濃度的下列溶液中. A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH42SO4
①pH值由大到小的順序是(用對(duì)應(yīng)的字母填寫).
②NH4+離子濃度由大到小的順序是(用對(duì)應(yīng)的字母填寫).
③若上述溶液的pH值相同,則其物成的量濃度關(guān)系是(用對(duì)應(yīng)的字母填寫).
(2)25℃.向50mL 0.018molL﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL﹣1的鹽酸,生成沉淀.己知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10 , 忽略溶液的體積變化,請(qǐng)計(jì)算: ①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=
②完全沉淀后,溶液的pH=
(3)弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系.己知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.1molNaA和0.05molHCl溶于水,得到1L溶液. ①己知該混合溶液為弱酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
②向該混合物中再加0.03molNaOH,溶液中n(A)+n(OH)﹣n(H+)=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g).若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL﹣1 , 現(xiàn)有下列幾種說法:其中正確的是( 。 ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL﹣1
④2s末,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
A.①④
B.①③
C.②④
D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表中的一部分,根據(jù)①~⑨在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:

(1)元素④在元素周期表中的位置為________。

(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為________。

(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。

(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為_______,空間構(gòu)型為________

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。

可選用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。

請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。

步驟一

步驟二

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

試管1:取少量氯水;

試管2:取少量氯水,滴加少量NaBr溶液。

分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑),振蕩,靜置。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試管2中的現(xiàn)象是______。

試管2中的現(xiàn)象是_______

實(shí)驗(yàn)分析

試管1的作用是_____。

試管2中反應(yīng)的離子方程式為_____,此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_____

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