Question

13．Ⅰ、（1）常溫下，相對分子質量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時，該鹽飽和溶液的質量分數為$\frac{S}{100+S}×100%$，如果已知該飽和溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液的物質的量濃度為$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L．
（2）標準狀況下，67.2L CO₂的質量為132g，其中含有6mol氧原子．
Ⅱ、某同學用18mol/L的濃硫酸配制250mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸12.5 mL．
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、250mL容量瓶外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、玻璃棒、等．
（3）在配制過程中，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于 0.9mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應的鋅的質量為1.3 g；設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為1.4 mol/L．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）根據ω=$\frac{m（溶質）}{m（溶液）}$×100%=$\frac{Sg}{100g+Sg}$×100%進行計算該鹽飽和溶液的質量分數；根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該溶液的物質的量濃度；
（2）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結合分子的構成計算；
Ⅱ、（1）根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=$\frac{n}{V}$分析判斷；
（4）根據方程式計算參加反應的鋅、硫酸的物質的量；根據m=nM計算鋅的質量，溶液中n（H⁺）=n（H₂SO₄），計算出硫酸的物質的量濃度變化量，即氫離子濃度變化量，氫離子開始濃度減去氫離子濃度變化量等于反應后溶液中的氫離子的物質的量濃度．

解答 解：Ⅰ、（1）該鹽的飽和溶液的溶解度為Sg，則該鹽飽和溶液的質量分數為：ω=$\frac{Sg}{100g+Sg}$×100%=$\frac{S}{100+S}$×100%；
已知該飽和溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液的物質的量濃度為：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000ρ×\frac{S}{100+S}×100%}{M}$mol/L=$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L，
故答案為：$\frac{S}{100+S}$×100%；$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L．
（2）n（CO₂）=$\frac{67.2L}{22.4L/mol}$=3mol，m（CO₂）=3mol×44g/mol=132g，n（O）=2n（CO₂）=6mol，
故答案為：3；132；
Ⅱ、（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，
則xmL×18mol/L=250mL×0.9mol/L，解得：x=12.5，所以應量取的濃硫酸體積是12.5mL．
故答案為：12.5；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．
所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管；玻璃棒；
（3）若定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，
故答案為：大于；
（4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    1mol 1mol     22.4L
    x    y        0.448L
所以x=$\frac{0.448L}{22.4L}$=0.02mol．
y=x=0.02mol．
所以參加反應鋅的質量為0.02mol×65g/mol=1.3g．
氫離子濃度變化量為△c（H⁺）=$\frac{0.02mol×2}{0.1L}$=0.4mol/L．
所以反應后溶液中的氫離子的物質的量濃度為2×0.9mol/L-0.4mol/L=1.4mol/L，
故答案為：1.3g；1.4mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確溶質質量分數的計算方法為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量濃度與溶質質量分數的轉化關系，注意從c=$\frac{n}{v}$理解配制原理，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力，題目難度中等．