Question

對于醋酸溶液的下列說法中，不正確的是（　�。�

• A、醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B、醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸電離程度減小
• C、0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小
• D、常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的燒堿溶液等體積混合后，溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
B．醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，抑制醋酸電離；
C．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，溶液中c（OH^-）增大；
D．常溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH，二者等體積混合后溶液呈酸性．

解答： 解：A．醋酸中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，c（CH₃COO^-）增大，抑制醋酸電離，導致醋酸電離程度減小，故B正確；
C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則c（OH^-）增大，故C錯誤；
D．常溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查弱電解質的電離，知道弱電解質電離影響因素是解本題關鍵，再結合守恒思想解答，題目難度不大．