Question

2．向300mL 1mol/L的稀硝酸中，加入5.6g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解（假設還原產(chǎn)物只有NO），下列說法不正確的是（　　）

• A． 最終所得溶液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺
• B． 最終溶液中，硝酸無剩余
• C． 標準狀況下生成NO的體積為1.68L
• D． 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化

Answer 1

分析 n（HNO₃）=0.3mol，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，首先發(fā)生Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應中鐵過量，繼續(xù)發(fā)生2Fe（NO₃）₃+Fe=3Fe（NO₃）₂，以此解答該題．

解答 解：n（HNO₃）=0.3mol，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，首先發(fā)生Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，
由方程式可知硝酸完全反應，且消耗0.075molFe，剩余0.025molFe，生成0.1molFe（NO₃）₃，生成0.1molNO，體積為2.24L，
然后發(fā)生2Fe（NO₃）₃+Fe=3Fe（NO₃）₂，
              0.05mol       0.025mol
則反應后溶液中存在Fe（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂，
如加入硝酸，則Fe²⁺被氧化，只有D錯誤．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，本題注意把握硝酸的性質(zhì)以及相關(guān)反應的化學方程式，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．