寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）硝酸
 
；（2）氫氧化鋇
 
；（3）硫酸鋁
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式；據(jù)此進行分析解答．
解答： 解：①硝酸是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3-．
②氫氧化鋇是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
③硫酸鋁是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
故答案為：①HNO3=H++NO3-；②Ba（OH）2=Ba2++2OH-；③Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
點評：本題難度不大，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是（　　）
編組 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)
A NaCl H2O Cl2
B H2SO4 CaCO3 CCl4
C HCl HClO 氨水
D Ba（OH）2 CH3COOH C2H5OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.16g KMnO4與50mL 12mol?L-1過量濃鹽酸完全反應(yīng)（假設(shè)濃鹽酸無揮發(fā)），化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過計算回答：
（1）該反應(yīng)中未被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
；
（2）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B的相對分子質(zhì)量為42，A和B的混合氣體在相同狀況下對H2的相對密度為16.8，則混合氣體中A和B的體積比為
 
．
（2）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫能作為一種新型能源具有燃燒熱值高、資源豐富、燃燒產(chǎn)物無污染等優(yōu)點．已知燃燒4g H2生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）目前工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法獲得，反應(yīng)的化學(xué)方程為：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．若在某一容積為4L的密閉容器內(nèi)，加入2.0mol的CO和3.0mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下于850℃高溫加熱，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖所示：①根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，請計算出在850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K（850℃）=
 
．
②平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）若該反應(yīng)的在750℃時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則此時的平衡常數(shù)K（750℃）
 
K（850℃）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O（g）、1.0mol的CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時，上述反應(yīng)向
 
（填“正方應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行．
②若要使上述反應(yīng)開始向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
③在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a
 
b（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為
 
． 
（2）用D表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）如果縮小容器容積（溫度不變），達(dá)到新平衡時混合氣體的密度
 
、平均相對分子質(zhì)量
 
．（兩空均選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加C和D各
4
3
mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時相等，則還應(yīng)加入
 
mol B物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出五種化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)的化學(xué)式，這些物質(zhì)的一個微粒都具有10個質(zhì)子和10個電子：
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑；
 
是氧化產(chǎn)物；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是
 
；當(dāng)有8mol HNO3被還原時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移
 
個電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是（　�。�
A、“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B、服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人對健康造成危害
C、光化學(xué)煙霧不會引起呼吸道疾病
D、食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收

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