碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）都可作為食用堿．
（1）碳酸氫鈉俗稱為
 
，碳酸鈉俗稱
 
．（填序號）
A．蘇打    B．純堿    C．小蘇打
（2）用右圖裝置分別加熱上述兩種固體，當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁時，則試管中加熱的固體是
 
．（用化學(xué)式表示）
（3）若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸，都能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）根據(jù)碳酸氫鈉、碳酸鈉的俗名進行解答；
（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，NaHCO3受熱容易分解，而Na2CO3受熱不分解，據(jù)此進行判斷試管中的固體；
（3）二者均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳．
解答： 解：（1）碳酸氫鈉俗稱為小蘇打，所以C正確；碳酸鈉的俗稱為純堿、蘇打，所以AB正確，
故答案為：C；AB；
（2）NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，則觀察到澄清石灰水變渾濁時，則試管中加熱的固體是NaHCO3，
故答案為：NaHCO3；
（3）碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以觀察到的現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，
故答案為：有氣泡產(chǎn)生．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意碳酸氫鈉、碳酸鈉與酸的反應(yīng)、穩(wěn)定性，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
B、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
C、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價從+1到+7，最低化合價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D、元素性質(zhì)的周期性變化是指相對原子量的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、原子半徑：Be＜B＜C＜N
B、第一電離能：B＜Be＜Mg＜Na
C、元素的電負(fù)性：O＞N＞S＞P
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ?mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ?mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應(yīng)條件是
 
．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c（B），則反應(yīng)Ⅱ的Kp=
 
（用表達(dá)式表示）
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是
 
．

（4）通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是
 
．
（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線，則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有
 
．
A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
D．提高反應(yīng)體系的溫度
（6）恒溫恒容下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c（SO2）隨時間t變化的總趨勢圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一．
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為
 
．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫．
（g）
Pt-Sn/Al2O3
高溫
（g）+3H2（g）
在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol?L-1，平衡時苯的濃度為bmol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（4）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）．

①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為
 
．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 
．
③該儲氫裝置的電流效率η=
 
．（η=
生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)
轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知O3將I-氧化成I2的過程可由以下3個反應(yīng)組成：①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）H+（aq）?HIO（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
（1）完成總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（2） 為探究Fe2+對O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表

編號 反應(yīng)物 反應(yīng)前pH 反應(yīng)后pH
第1組 O3+I- 5.2   
第2組 O3+I-+Fe2+ 5.2 4.1
常溫下Fe2+、Fe3+稀溶液中沉淀pH
  開始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe2+ 7.6 9.6
Fe3+ 2.87 3.87
①第1組實驗中，反應(yīng)后pH       5.2（填“大于、小于、等于”）．
②圖1中的A為       ，加入的Fe2+會發(fā)生反應(yīng)有利于提高I-的轉(zhuǎn)化率，從平衡移動的原理解釋原因                                               ．
③第2組實驗進行18s后，I -3 濃度下降，導(dǎo)致下降的直接原因有       
A．pH升高   B．c（I-）減小  C．不斷逸出氣態(tài)碘  D．c（Fe3+）增大
（3） 據(jù)圖2，計算3～33s內(nèi)第2組實驗中生成I- 3的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答：
（1）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常采用的方法是
 
．
（3）A、氯化鈉 B、硫酸 C、蔗糖（C12H22O11） D、液氨 E、二氧化硫 F、銅 G、硫酸鋇 H、硝酸鈉溶液　I、氫氧化銅
以上物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，該電池的總反應(yīng)離子方程式為
 
，當(dāng)電路中有0.2mol e-通過時，負(fù)極的質(zhì)量減少
 
g．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，則該電池的正極材料是：
 
；電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是（　�。�
A、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液（稀鹽酸）
B、CO2和H2（澄清石灰水）
C、NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液（氫氧化鋇溶液）
D、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（氫氧化鈣溶液）

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同步練習(xí)冊答案