將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。
下列說法不正確的是

A．①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結(jié)合。
C．②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性
D．SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2

C

解析試題分析：A．①在溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3. KMnO4有強(qiáng)氧化性，當(dāng)?shù)稳隟MnO4溶液時，KMnO4將SCN-氧化為(SCN)2,平衡逆向移動，紅色物質(zhì)逐漸減少，因此紅色褪去。正確。B．在Fe3+中存在空軌道，在SCN-的S原子上存在孤對電子，所以[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結(jié)合。正確。C．②紅色褪去的原因是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO42-.錯誤。D．SCN-有還原性，在適當(dāng)條件下當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2。正確。
考點(diǎn)：考查影響絡(luò)合平衡的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×104、2。下列說法正確的是     

A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時，Ni(CO)4的百分含量將增大
B．在80 ℃時，測得某時刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成O232克，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（   ）

A．v(O2)＝3．2g·L－1·min－1 B．v(O2)＝0．1 mol·L－1·min－1
C．v(KCl)＝0．1 mol·L－1·min－1 D．v(KClO3)＝0．0667 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，υ正＝υ逆＝0
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡后，改變條件當(dāng)υ正＞υ逆，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（    ）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO2
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①④　　B．②④　　　C．①③④　　　D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

-定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)一段時間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。改變某一條件，下列說法正確的是

A．若升高溫度，反應(yīng)混合氣體密度不變時即達(dá)到新平衡狀態(tài)
B．若增大B的濃度，△H減小
C．若使用適當(dāng)催化劑，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．若增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，則m+n>p+q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各圖與表述不一致的是

A．圖①表示T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。若T℃時，若起始時X為1.20mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為80%
B．圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋
C．圖③b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
D．圖④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘
述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 
B．若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
C．若達(dá)到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成 
D．達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍 

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