下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是（　　）
①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿(mǎn)試管
②鐵分別于氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④常溫下，pH=12的溶液一定能大量存在：K+、Cl-、SO32-、S2
⑤將Na2O2加入H2O中Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
A、①②③⑤B、②③④
C、①③④D、①②④⑤
考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響,離子共存問(wèn)題,硅和二氧化硅,鈉的重要化合物,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：氮族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：①根據(jù)二氧化氮?dú)怏w能與水反應(yīng)生成硝酸和不溶于水的一氧化氮?dú)怏w進(jìn)行解答；
②鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
③氫氧化鈉能和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)；
④pH=12的溶液呈堿性，離子間不能反應(yīng)；
⑤離子方程式原子不守恒；
解答： 解：①二氧化氮?dú)怏w能與水反應(yīng)生成硝酸和不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，所以氣體減少三分之二，所以水占試管容積的
2
3
，故①錯(cuò)誤；
②鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所得氯化物不相同，故②錯(cuò)誤；
③氫氧化鈉能和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，所以不可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體，故③錯(cuò)誤；
④pH=12的溶液呈堿性，K+、Cl-、SO32-、S2-，離子間不能發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故④正確；
⑤將Na2O2加入H2O中反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故⑤錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素及化合物的性質(zhì)、離子共存和離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意亞硫酸根離子和硫離子在堿溶液中共存，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%的H2SO4溶液）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：
離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
回答下列問(wèn)題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）
 
Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”之一）．
（2）①上述流程中溶液B中加入的物質(zhì)Y可用下列物質(zhì)中的
 
（填下列各項(xiàng)序號(hào)）．
a．KMnO4b．H2O2            c．Cl2
②溶液B中加入物質(zhì)Y后含有的金屬離子可能有Zn2+、Fe2+、Fe3+．檢驗(yàn)溶液中否含有Fe2+的最佳試劑為
 
（填下列各項(xiàng)序號(hào)）．
a．KMnO4溶液    b．H2O2溶液   c．KSCN溶液
③含有Fe3+的物質(zhì)常用于凈水，其原理
 
是（用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)該物質(zhì)不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室中焙燒Zn2（OH）2CO3制備ZnO時(shí)，除用到三腳架、泥三角、坩堝鉗外，還需下列儀器中的
 
（填下列各項(xiàng)序號(hào)）．
a．蒸發(fā)皿        b．燒杯      c．酒精燈     d．坩堝
（4）①除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制
 
在范圍內(nèi)．
②溶液D的溶質(zhì)可直接用作氮肥，則其溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分之一．下列食物蛋白質(zhì)含量最高的是（　�。�
A、豆腐B、甘蔗C、白菜D、豬油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)．
（1）單質(zhì)L是
 
，化合物B是
 
．（填化學(xué)式）
（2）如圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是
 
和
 
（填代號(hào)）．它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、銅及其化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑�；CuCl2可用作消毒劑、媒染劑、催化劑；硫酸鐵可用作電化浸出黃銅礦精礦工藝．
（1）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
 
；
（2）催化劑的應(yīng)用已有多年的歷史，在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用十分普遍．下列物質(zhì)中可以用做催化劑加速雙氧水分解的是
 
；
①FeCl3②CuCl2③MnO2④CuSO4
（3）黃銅礦精礦工藝在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一步主要的化學(xué)反應(yīng)為：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S為-2價(jià)）當(dāng)有1mol CuFeS2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子有
 
mol．
（4）已知A由氧化銅和氧化亞銅混合而成．X為一種常見(jiàn)的酸，能使蔗糖粉末變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去．
①X的化學(xué)式為
 
；
②寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式
 
；
③X使蔗糖變黑這一現(xiàn)象，體現(xiàn)了X的
 
性；
④若混合物A中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，則混合物中氧化銅和氧化亞銅的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)生活中的化學(xué)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
①向燃料煤中加入生石灰，可以減少對(duì)大氣的污染
②用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒
③只用淀粉溶液就能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘
④使用明礬可以對(duì)飲用水進(jìn)行消毒、殺菌
⑤硫酸鋇是一種難溶于水、難溶于酸的鹽，可用作X光透視腸胃的內(nèi)服藥劑．
A、①③④B、①②⑤
C、③④D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國(guó)家對(duì)環(huán)境問(wèn)題的進(jìn)一步重視．
①氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線(xiàn)的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：①Cl+O3→ClO+O2  ②O3→O+O2  ③ClO+O→Cl+O2
上列的反應(yīng)的總反應(yīng)式是
 
，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是
 
．
②汽車(chē)上加裝尾氣催化凈化裝置，可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和
 
 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　�。�
A、電解后，Cu和Pt沉降在電解槽底部的陽(yáng)極泥中
B、電解過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的濃度一定不變
C、電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+ 和Zn2+
D、陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2++2e-=Ni

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br-的溶液中可將Br-氧化為Br2（　　）
A、I2
B、I-
C、Cl2
D、Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案