【題目】已知酸性:H2SO3>H2CO3>HSO>HCO,某無色溶液Y中可能含有以下幾種離子:Cl-、SO、HCO、HSO、Fe3+、Ba2+、NH、Na+,溶液中陽離子濃度相同,為了確定其組成,某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出、忽略H2O2的分解)
下列說法不正確的是
A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO
B.氣體1為CO2氣體
C.溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01mol
D.溶液Y中可能存在Na+,可取溶液1通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
【答案】C
【解析】
由于HSO會被雙氧水氧化,而加入足量鹽酸酸化的雙氧水能夠產(chǎn)生氣體,所以一定含有HCO,則一定不含Fe3+(會與碳酸氫根雙水解),產(chǎn)生的氣體1為CO2,則n(HCO)==0.01mol;
根據(jù)可能存在的離子可知生成的不溶于酸的沉淀只能是BaSO4,則一定含有Ba2+,一定不含SO,所以一定含HSO,亞硫酸氫根被雙氧水氧化成硫酸根和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)==0.01mol;
溶液1加入過量的氫氧化鋇加熱可以產(chǎn)生氣體,則該氣體為NH3,原溶液中一定含有NH,且n(NH)==0.01mol;
根據(jù)已有推斷,溶液中正電荷總數(shù)為:2n(Ba2+)+n(NH)=0.01mol×2+0.01mol=0.03mol,負(fù)電荷總數(shù)為:n(HSO3-)+n(HCO3-)=0.01mol+0.01mol=0.02mol,即說明溶液中一定存在Cl-,但由于無法確定是否含有鈉離子,所以n(Cl-)至少為0.01mol。
A.根據(jù)分析可知溶液1中一定不存在Fe3+、SO,故A正確;
B.根據(jù)分析可知?dú)怏w1為CO2,故B正確;
C.根據(jù)分析可知溶液Y中一定含有Cl-,但由于無法確定是否含有鈉離子,所以n(Cl-)至少為0.01mol,故C錯誤;
D.根據(jù)分析可知無法確定是否含有鈉離子,可以通過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)溶液1中是否含有鈉離子,若有,則溶液Y中也有鈉離子,故D正確;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知原子序數(shù),可能推斷原子的
①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)
⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置
A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦
C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成,回答下列問題:
(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過_______方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài) Fe原子有_______個未成對電子,Fe3+的電子排布式為 _____,可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為________ 。
(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛〔CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____________,乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是________。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有_______個銅原子。
(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_____ 。列式表示Al單質(zhì)的密度___________g·cm-3(不必計算出結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù),合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程I得到的Li3N的電子式為
B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ涉及的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物分子中,所有的原子不可能在同一平面上的是( 。
A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A,B,C,D,E,F均為周期表中前36號元素,且原子序數(shù)依次增大.A,B,C為同一周期的主族元素,B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等.A,F原子未成對電子是同周期中最多的,且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道.D和E原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
D | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
E | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
(1)A,B,C三種元素的電負(fù)性最大的是__(填寫元素符號),D,E兩元素中D的第一電離能較大的原因是__.
(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式是__;在一定條件下,F原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于__光譜(填“吸收”或“發(fā)射”).
(3)根據(jù)等電子原理,寫出AB+的電子式:__.
(4)已知:F3+可形成配位數(shù)為6的配合物.組成為FCl36H2O的配合物有3種,分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色,為確定這3種配合物的成鍵情況,分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液,分別向其中滴入過量的AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3:2:1.則綠色配合物的化學(xué)式為__.
A [CrCl(H2O)5]Cl2H2O B [CrCl2(H2O)4]Cl2H2O
C [Cr(H2O)6]Cl3 D [CrCl3(H2O)3]3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn),利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.連接K1可以制取O2
B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移
D.連接K2溶液的pH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下:
已知:①A分子中只有一種氫;B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②2HCHO+OH-→ CH3OH+HCOO-
③
請回答下列問題:
(1)E的化學(xué)名稱是__________________。
(2)F所含官能團(tuán)的名稱是___________________。
(3)A→B、C→D的反應(yīng)類型分別是__________________、__________________。
(4)寫出B→C的化學(xué)方程式__________________。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(6)H是G的同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
①1mol H與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH;
②H的核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6:1:1:1。
(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。
試劑X為________________;L的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】陽極泥處理后的沉渣中含AgCl,工業(yè)上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過程。
已知:
i.25oC時,部分物質(zhì)的溶解度:AgCl 1.9×10–4 g;Ag2SO3 4.6×10–4 g;Ag2SO4 0.84 g。
ii.25oC時,亞硫酸鈉溶液酸化過中含微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示。
Ⅰ.浸出氯化銀
取AgCl固體,加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑,充分反應(yīng)后過濾得到浸出液(pH=8),該過程中發(fā)生的反應(yīng)為AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl–。
(1)用平衡移動原理解釋AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉銀
(2)經(jīng)檢測,沉淀m為AgCl,則溶液m中含微粒的主要存在形式是________。
(3)探究沉淀n的成分。
①甲同學(xué)認(rèn)為沉淀n一定不含Ag2SO4,其依據(jù)是________。
②乙同學(xué)認(rèn)為沉淀n可能含Ag2SO3,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
i. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計的依據(jù)是:Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同學(xué)觀察到________,得出結(jié)論“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同學(xué)從溶液n的成分角度再次設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計的依據(jù)是:若沉淀n含Ag2SO3,則溶液n中含微粒的總物質(zhì)的量___(填“>”、“=”或“<”)Cl–物質(zhì)的量。
ii. 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡述丙同學(xué)的推理過程:____。
Ⅲ.浸取劑再生
(4)溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl,請簡述該處理方法____。
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